錳的化合物有:二氧化錳、硫酸錳、氯化錳、高錳酸鉀、錳酸鉀、鹼式氧化錳、三氧化二錳、氟合錳酸鉀、碳酸錳等。
錳的化學性質:金屬錳在空氣中易被氧化。在加熱時可與氟、氯、溴反應。熔融的金屬錳能溶解碳。易溶於稀酸。錳與鐵形成的合金有廣泛的用途。錳還參與植物光合作用的釋氧過程。錳是核酸結構中的成分,能促進膽固醇的合成。
錳,化學符號是Mn,它的原子序數是25,灰白色,是一種過渡金屬,純淨的金屬錳是比鐵稍軟的金屬,含少量雜質的錳堅而脆,潮溼處會氧化。1774年,甘恩分離出了金屬錳。柏格曼將它命名為錳。錳可用鋁熱法還原軟錳礦製得。
康銅絲電阻和錳銅絲電阻的效能用途無本質區別,但如果作為取樣電阻更趨向於錳銅絲電阻,其穩定性較好,具體如下所示:
1、康銅絲電阻,選用高精密合金絲並經過特殊工藝處理,其阻值低,精度高,溫度係數低,具有無電感,高過載能力,可廣泛用於通訊系統,也可以在電子整機和自動化控制的電源等迴路中作限流,以及均流或取樣檢測電路連線等。
2、錳銅絲電阻,選用精密合金絲經過特殊工藝處理,使其阻值低,精度高,溫度係數低,穩定性好,具有無電感和高過載能力,可廣泛用於通訊系統和均流或取樣檢測的電路連線。
高錳酸鉀和錳酸鉀是不同的2種物質,可以分為化學性質和物理性質。
物理性質:錳酸鉀為墨綠色或灰黑色晶體,水溶液墨綠色高錳酸鉀為紫黑色晶體,水溶液紫色。
化學性質:高錳酸鉀中錳呈+7價,具有強氧化性錳酸鉀呈+6價,氧化性較弱。
高錳酸鉀是強氧化劑,這一性質決定了它的用途很廣,幾乎遍佈各個行業。工業方面可作為氧化劑,常用於生產立德粉。醫藥方面可作為消毒劑,殺菌劑,也可用於生產原料藥等。環保方面可作為水質淨化劑。養殖方面可作為飼料、動物飲水、養殖場空氣及物品的消毒劑等。另外,高錳酸鉀還可用於食品、冶金、科研等領域。
錳酸鉀:可用作作皮革、纖維漂白劑,殺菌劑,羊毛的媒染劑,以及油、水淨化的氧化劑等。錳酸鉀助燃,有毒。
1、錳酸根和高錳酸根的符號不一樣。
2、高猛酸根MnO4-錳+7價,酸根離子帶一個負電荷。高錳酸根,離子為MnO4。化合價為-1,其酸性溶液中有強氧化性,鹼性溶液中也有一定氧化性,在溶液中呈紫紅色。常見的有高錳酸鉀(KMnO)。
3、錳酸根MnO4 2-錳+6價,酸根離子帶兩個負電荷。 ...
不反應。
原因如下:
1、高錳酸根具有氫氧化性,而氫離子已處於最高價,不能被氧化了,故不反應。
2、在氫離子存在的情況下,還會增強高錳酸根的氧化性。 ...
高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來,而在酸性中表現得更明顯一些。高錳酸鉀離子根中,錳顯正七價,則錳的軌道種的電子被排空,由於氧的電負性很大,進入電子雲內部即軌道受到了很大的排斥力,致使氧的能量很高。根據能量最低原理,不能進入錳的內軌道,只能在外層軌道上採取配位,所以使錳採取了雜化的方式,形成 ...
氯氣,化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體, 密度比空氣大,可溶於水,易壓縮,可液化為黃綠色的油狀 液氯,是 氯鹼工業的主要產品之一,可用作為 強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的 氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性,主要透過 呼吸道侵入人體並溶解在 黏膜所含的水分 ...
1、錳酸根在酸性條件下立即歧化生成高錳酸和二氧化錳,其中錳酸根中錳為正六價,高錳酸根中錳為正七價,二氧化錳中錳為正四價。
2、解釋歧化:反應中,若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上,使該元素原子或離子一部分被氧化,另一部分被還原,則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應,錳酸根遇 ...
二氧化錳和稀鹽酸反應。二氧化錳是兩性氧化物,它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體,可作為乾電池的去極化劑。二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑,物理性狀:黑色無定形粉末,或黑色斜方晶體。溶解性:難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸,加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
遇還原劑時,表現為氧化性。如將二氧化錳 ...
1、金剛石和石墨的化學性質不相同,石墨和金剛石都是C的單質,但化學性質上是有差異的。
2、金剛石和石墨的性質不同的原因是原子排布不同。金剛石是四面體結構的,很穩定,而且各個原子間的鍵長相等,各原子的電子層穩定,不導電。而石墨是層狀的,層與層之間的鍵長相對同一層之間要長,所以強度較低,電子層相對不穩定, ...