鍵級鍵長鍵能的大小關係

　　鍵級越大，鍵長越短，鍵能越大

　　鍵能一般和鍵長成反比。一般來說鍵能大，破壞該鍵就困難，物質就穩定。但是也不是絕對的，例如乙烷中的碳碳鍵的鍵能比乙烯中碳碳鍵鍵能小，但是乙烷卻更穩定。

　　鍵級又稱鍵序，是分子軌道法中表示相鄰的兩個原子成鍵強度的一種數值。對雙原子分子來說，把成鍵電子數與反鍵電子數的差值的一半，稱為鍵級。在形成共價鍵時，成鍵軌道上的電子稱為成鍵電子，它使體系的能量降低，有利於形成穩定的鍵;反鍵軌道上的電子稱作反鍵電子，它使體系的能量升高，不利於形成穩定的鍵。可見，鍵級是衡量化學鍵相對強弱的引數，鍵級愈大，鍵愈穩定，若鍵級為零，則不能成鍵。

　　鍵長是共價鍵的重要性質，可以由實驗測量得到。分析研究鍵長與其他引數的關係，有利於探索化學物構建的本質。

　　鍵能通常透過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，常用鍵能表示某種鍵的強弱。

　　原子半徑越小，核間距離短，鍵長越短，鍵能越大。原子半徑越大，核間距離長，鍵長越長，鍵能越小。

　　原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。

　　鍵長是共價鍵的重要性質，可以由實驗測量得到。分析研究鍵長與其他引數的關係，有利於探索化學物構建的本質。

　　鍵能是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示。

　　1、隨著鍵長的增加，鍵能減少，成鍵原子間的結合力減小；

　　2、隨著鍵能的增加：鍵長減小，成鍵原子間的結合力增加。以上關係沒有一個是線形，即沒有一個成比例關係；

　　3、鍵序，即單鍵或者雙鍵或者三鍵，對鍵長和鍵能也會產生影響，其關係為：隨著鍵序的增加，鍵長減小，鍵能增加，成鍵原子間結合力增加物質的穩定性可以分熱力學穩定性和動力學穩定性兩種。能量越低越穩定就是指熱力學穩定性。但是能量高的物質也可以存在，因為反應能否發生則取決於該物質的動力學穩定性。