鍵能鍵長鍵角的定義

　　1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。

　　單位：kJ/mol

　　如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，則 H—H鍵能為436．0 kJ/mol，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，則 N三N鍵能為946 kJ/mol某些共價鍵的鍵能，鍵能大小與化學鍵穩定性的關係：鍵能越大，化學鍵越穩定。

　　2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。

　　鍵長與鍵能的關係：鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩定。

　　3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定如：三原子分子CO2的結構式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；

　　如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種 V形分子。

　　1、鍵能（Bond Energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標準狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ.mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15K。

　　2、鍵能通常透過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。做為反應物的物質，在反應過程中需要吸熱，產生上述原因是因為：能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。

　　原子半徑越小，核間距離短，鍵長越短，鍵能越大。原子半徑越大，核間距離長，鍵長越長，鍵能越小。

　　原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。

　　鍵長是共價鍵的重要性質，可以由實驗測量得到。分析研究鍵長與其他引數的關係，有利於探索化學物構建的本質。

　　鍵能是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示。