1、隨著鍵長的增加，鍵能減少，成鍵原子間的結合力減小；
2、隨著鍵能的增加：鍵長減小，成鍵原子間的結合力增加。以上關係沒有一個是線形，即沒有一個成比例關係；
3、鍵序，即單鍵或者雙鍵或者三鍵，對鍵長和鍵能也會產生影響，其關係為：隨著鍵序的增加，鍵長減小，鍵能增加，成鍵原子間結合力增加物質的穩定性可以分熱力學穩定性和動力學穩定性兩種。能量越低越穩定就是指熱力學穩定性。但是能量高的物質也可以存在，因為反應能否發生則取決於該物質的動力學穩定性。
共價鍵鍵能大小和本身物質的性質有關：
鍵能高的證明成鍵時放的熱量多，系統降低的能量多，能量越低越穩定。
分子間作用力越大熔沸點越高，因為分子間作用越大彼此結合越緊，當發生相變時，比如液體變成氣體時要破壞彼此間的作用力，作用力越大所需的熱量就越高。
1、右鍵壞了，試試右鍵框桌面上的圖示試試，或者是不是開著一些有關滑鼠的指令碼之類的。
2、“我的世界”滑鼠右鍵長按不能連點可能卡機了。
3、可以轉變一下思路，定義一個熱鍵，比如ctrl+1就相當於按下右鍵，解除的話，單鍵一下右鍵就可以。
T=2π√(L/g)，其中，L為擺長，g為當地的重力加速度。
週期
在非常小的振幅（角度）下，單擺做簡諧運動的週期跟擺長的平方根成正比，跟重力加速度的平方根成反比，跟振幅、擺球的質量無關。單擺週期與振幅和擺球質量無關．從受力角度分析，單擺的回覆力是重力沿圓弧切線方向並且指向平衡位置的分力，偏角越大 ...
邊長比對角線等於1比根號2。
四條邊都相等，四個角都是直角的四邊形是正方形，正方形的兩組對邊分別平行，四條邊都相等，四個角都是90度對角線互相垂直，平分且相等，每條對角線都平分一組對角，有一組鄰邊相等且一個角是直角的平行四邊形叫做正方形，正方形是矩形的特殊形式，也是菱形的特殊形式。 ...
金剛石晶胞邊長與半徑的關係是八分之根號三。金剛石結構的單胞長度a就是立方體的楞長，化學鍵的長度就是原子間的距離，鍵長d就是原子半徑的兩倍2r。金剛石中的一個碳原子有四個最近鄰碳原子，鍵間夾角是109.5度。假設這個正四面體的楞長是L。根據正四面體的幾何性質，四面體的高=(√6/3)L。中心把高分為1:3兩 ...
正方形的面積等於邊長乘以邊長即邊長的平方。
四條邊都相等、四個角都是直角的四邊形是正方形。正方形的兩組對邊分別平行，四條邊都相等；四個角都是90度；對角線互相垂直、平分且相等，每條對角線都平分一組對角。正方形的周長等於邊長乘以4。 ...
原子半徑越小，核間距離短，鍵長越短，鍵能越大。原子半徑越大，核間距離長，鍵長越長，鍵能越小。
原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
鍵長是共價鍵的重要性質，可以由實驗測量得到。分析研究鍵長與其他引數的關係，有利於探索 ...
電子雲密度與鍵能沒有必然聯絡。
電子雲是電子活動區域的形象表示。電子雲密度越大說明電子在這個密度大的區域裡面活動的機率越高，與鍵能無關。
鍵能是斷開一個化學價鍵需要的能量或破壞兩個粒子間的化學作用力需要的化學能，是衡量一個鍵是否穩定的重要指標。鍵能越大，化學鍵越穩定。 ...
鍵級越大，鍵長越短，鍵能越大
鍵能一般和鍵長成反比。一般來說鍵能大，破壞該鍵就困難，物質就穩定。但是也不是絕對的，例如乙烷中的碳碳鍵的鍵能比乙烯中碳碳鍵鍵能小，但是乙烷卻更穩定。
鍵級又稱鍵序，是分子軌道法中表示相鄰的兩個原子成鍵強度的一種數值。對雙原子分子來說，把成鍵電子數與反鍵電子數的差值的一 ...