下面是鑑別鐵離子和亞鐵離子的方法
1．觀察溶液的顏色：溶液顏色為黃色的是Fe3+,溶液顏色為淺綠色的是Fe2+；
2、加NaOH溶液：產生紅褐色沉澱的是Fe3+,產生白色沉澱且很快變成灰綠色最後變成紅褐色的是Fe2+；
3、加KSCN溶液：得到紅色溶液的是Fe3+,無現象的是Fe2+；；
4、加Fe 粉：能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是Fe3+,鐵粉不溶解的是Fe2+；
5、加稀的苯酚溶液：溶液顯紫色的是Fe3+,無現象的是Fe2+；
6、加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+,能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
7、加入過量銅片：銅片減少且溶液變藍色的是Fe3+,無現象的是Fe2+；
8、加澱粉KI溶液：溶液變藍色的是Fe3+,無現象的是Fe2+。
1、觀察顏色：溶液顏色為淺綠色。
2、通入新制的氯氣。溶液由淺綠色變為黃色。
3、加氫氧化鈉溶液。有白色沉澱生成，並且迅速轉化為灰綠色，最後轉化為紅褐色沉澱。
4、加稀硝酸。溶液由淺綠色變為黃色，並且有氣泡產生。
1、先加入濃硫酸，將亞鐵離子氧化成正三價鐵離子。
2、調節溶液的ph值，將正三價鐵離子處於pH3以上ph4以下的溶液環境中，以Fe(OH)3的形態沉澱出來。
3、過濾Fe(OH)3沉澱。
4、調節溶液ph值。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158、03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類 ...
亞鐵離子的電子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6。
離子排布的規則：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。電子儘可能佔據能量最低的軌道。簡併軌道只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。 ...
檢驗亞鐵離子的試劑叫高錳酸鉀。高錳酸鉀（Potassiumpermanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可 ...
碳酸亞鐵離子與碳酸根生成“硫酸鐵”。硫酸鐵的分子式為：Fe2(SO4)3，分子量為：399、86。而且硫酸鐵的液體是紅褐色的粘稠液體，固體是一種淡黃色的顆粒。
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物 ...
亞鐵離子是指二價鐵離子。二價鐵離子不能和鐵單質反應。但是在配製二價鐵離子溶液時，需要加入少許鐵粉。因為二價鐵離子很容易被溶液中溶解的氧氣氧化成三價鐵離子，鐵單質可以和三價鐵反應同時生成二價鐵。 ...
1、鐵離子：用硫氰酸鈉溶液，和鐵離子形成血紅色絡合物；和亞鐵離子沒現象；跟亞鐵氰化鉀和鐵氰化鉀的反應：在兩支試管裡分別盛0.1摩每升FeCl3溶液和新制備的 0.1 摩每升 FeSO4溶液各 2 毫升，各加入幾滴亞鐵氰化鉀溶液，在三氯化鐵溶液裡有藍色普魯士藍沉澱生成。
2、用鐵氰化鉀代替亞鐵氰化鉀做同 ...
1、亞鐵離子具有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過氧化氫氧化劑將其氧化成鐵離子。
2、在酸性溶液中，空氣中的氧把亞鐵離子氧化成鐵離子。
3、亞鐵離子與新制氯水發生氧化還原反應，氧化成鐵離子。
4、亞鐵離子與濃稀硝酸均可發生氧化還原反應，氧化成鐵離子。 ...