離子鍵的純粹程度簡稱鍵性因素。離子晶體的結構型別取決於晶體中正負離子的半徑比、正負離子的電荷比和離子鍵的純粹程度，其中離子鍵的純粹程度簡稱鍵性因素。當離子半徑大，受相反電荷離子的電場作用變成橢球形，不再維持原來的球形，離子鍵就向共價鍵過渡。離子鍵應該看作共價鍵的一種極限。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，澤維爾在運用鐳射技術研究氰化碘的分解時發現，用鐳射脈衝照射碘化鈉，當兩核間距為1～1.5nm時，呈離子鍵；當兩核靠近約0.28nm時，成共價健。通常可以認為，兩元素電負性差值遠大於1.7時，成離子鍵；遠小於1.7時，成共價鍵；如果兩元素電負性差值在1.7附近，則它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，碘化銀就是一個很好的例子，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。
離子鍵指陰離子,陽離子間透過靜電作用形成的化學鍵,因此離子鍵的強弱就與陰陽離子間的靜電作用的強弱有關.由於庫侖力F=KQ1Q2/r2,所以陰陽離子的半徑越小（大）,或陰陽離子所帶的電荷量越大（小）,庫侖力越大（小）,即離子鍵越強（弱）.
化合價也有關係比如三氧化二鋁和氧化鎂因為金屬都是最高價所以熔沸點都較高
鋇離子比氫離子容易失去電子，因為按元素週期表排列順序，鋇離子排在氫離子前面，說明鋇離子比氫離子難得電子，而得電子能力就是氧化性，所以氫離子氧化性要強。
判斷離子鍵的方法：離子鍵是化學鍵的一種，透過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。如：NaCl，KCO3，NH4Cl等。
離子鍵透過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為 ...
從高中化學角度考慮，水分子是極性分子，其中的氫氧原子電負性相差大，導致氫原子顯正電性，對帶負電的陰離子有吸引力，氧原子帶正電，對陽離子有吸引力，兩種原子分別與陰陽離子形成氫鍵，這種作用力足夠強，可以破壞共價鍵。
從量子力學角度考慮，化學鍵都是波函式的疊加態，水分子的氫氧原子的正負電性很強，對於構成離子 ...
1、離子鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。
2、離子鍵透過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此 ...
離子鍵的實質是離子晶體中陰陽離子之間的相互作用。
離子鍵是化學鍵的一種，透過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
離子鍵指陰離子、陽離子間透過靜電作用形成的化學鍵，特殊的除外，如：氯離子和鋁離子，鋁離子和溴離子，它們之間形成的化合物是共價化合物。
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共價鍵是指兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。離子鍵是指透過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成的化學鍵。共價鍵與離子鍵之間沒有很嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值大於1.7時，成離子鍵；小於1.7時，成共價鍵。最典型的氟化 ...
離子鍵又被稱為鹽鍵，是指陰離子和陽離子間透過靜電作用形成的化學鍵。
離子鍵透過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引。而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡 ...
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵存在於離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。離子鍵又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，透過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的原子或基團之間存在靜電吸引力，兩個帶相反電荷的原子或基團靠近時 ...