電負性差值指的是什麼

　　電負性的差值就是原子對電子能力的吸引能力強弱的差別，電負性強的對核外電子吸引能力強，電負性弱的對核外電子吸引能力弱，成線性關係。

　　電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。

　　電負性差指的是元素電負性的差，一般來講，對於金屬元素與非金屬元素形成的二元化合物，若這兩種元素電負性差大於1、7，則該物質為離子化合物，反之則為共價化合物，而1、7左右為過渡化合物。硫酸銅型別的化合物應計算酸根的電負性減去金屬的電負性，然後拿這個值再去對照1、7。

　　電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。元素的電負性與其非金屬性即氧化性正相關。一般來說，電負性大於1、8的是非金屬元素，而小於等於1、8的往往是金屬元素。

　　電負性越大，得電子能力越強；電負性越小，失電子能力越強。

　　電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。