雪上撒鹽是為了增加凝結核。撒鹽後，提供了凝結核，溫度高於0度後，雪就開始融化。
若水溶液裡含有百分之二十的鹽分，它的冰點就會降低到零下16攝氏度。利用鹽水的這一特性，在冬季用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。由於鹽水的冰點比水要低，雪上撒鹽以後，雪周圍的水融化成鹽水，在同樣的溫度下不會再凝固，由此雪就會不斷融化。
原理：
1、鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
2、其原因是，融雪鹽溶於水後，水中離子濃度增大，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混合物平衡共存時固液相蒸氣壓相等的狀態，冰便融化。故灑上融雪鹽可以除冰雪。
3、融雪鹽的成份是NaCl,和雪接觸後，會溶解的，這裡有個溶解平衡，平衡向著，鹽完全溶解的方向進行，這樣，雪就在溶化，為鹽提供溶解質水。
1、其實鹽的主要成分是氯化鈉，不過要是食鹽的話，裡面還含有少量的碘酸鉀和碳酸鈉，人們將鹽撒在結冰路面上，因為氯化鈉十分溶於水，那麼雪的表面就會有氯化鈉溶液，再加上水的冰點，當溶解了氧化鈉後，那麼鹽水的冰點就會下跌到零下一二十度，再加上鹽水的凝固點比水的凝固點要低的多。
2、所以利用鹽水這一特性，雪被鹽溶解後很難形成冰塊，人們在冬季結冰時就能用鹽來緩解這一情況。
由於鹽的特性即使在冰表面，也可以吸附水蒸汽溶解，再滲透入冰中，使其混合物融點降低。
由於雪溫度不及熔點，所以產生液化。
鹽的特性如下：
1、吸潮性，鹽的表面常為飽和薄膜溶液所包圍，當溶液蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時即吸溼潮解；
2、冰點低，如果溶液裡含有百分之20的鹽分，其冰點就會降低到負 ...
原理：
鹽類遇水之後，會發生鹽漲現象，滲入混凝土路面表層之中，產生漲力，直接造成裡面表層混凝土脫落，鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶於鹽之後難以再形成冰塊，溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變，為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰即可溶化，但同時在水泥路上撒鹽，路基 ...
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰。再者，鹽的代價便宜，沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。但 ...
1、撒鹽除雪是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點，當鹽撒在雪上的時候，由於鹽的可溶性和吸潮性，使得鹽會吸收雪表面的水分，從而使鹽開始溶化，成為溶液侵蝕雪層。當鹽與雪一同溶化成鹽水後，由於鹽水的凝固溫度比水低，因此鹽水很難結冰形成冰層，這就是撒鹽除雪的原理。
2、鹽的主要成分是氯化鈉，人們將鹽 ...
有以下兩種解釋角度：
1、宏觀角度。食鹽的主要化學成份是氯化鈉，有些還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪上撒上氯化鈉後，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的凝固點是零度，當水中溶解了氧化鈉，即形成溶液的凝固點大大降低。
2、微觀角度。氯化鈉溶於水時，電離成鈉離子與氯離子水要結冰時，有氯離 ...
撒鹽除冰使水的凝固點降低，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。水的溫度達到0℃時，會結冰。如加入鹽，結冰溫度就會降低，10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。
凝固點是晶體物質凝固時的溫度 ...
冬天到了，大雪過後的路上、房屋地方，都蒙上了一層厚厚的雪，我們經常會看到人們拿鹽撒向結冰路面，你們知道這是什麼原理嗎？
撒鹽化冰的原理，其實是利用了冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱，包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水， ...