撒鹽除冰使水的凝固點降低,鹽水的凝固點比水的凝固點低,因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。水的溫度達到0℃時,會結冰。如加入鹽,結冰溫度就會降低,10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃,20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。意味著如果把鹽撒在結冰的道路上,就可以讓冰融化。
凝固點是晶體物質凝固時的溫度,不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下,任何晶體的凝固點,與其熔點相同。凝固時體積膨脹的晶體,凝固點隨壓強的增大而降低;凝固時體積縮小的晶體,凝固點隨壓強的增大而升高。
撒鹽除冰使水的凝固點降低,鹽水的凝固點比水的凝固點低,因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。水的溫度達到0℃時,會結冰。如加入鹽,結冰溫度就會降低,10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃,20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。意味著如果把鹽撒在結冰的道路上,就可以讓冰融化。
凝固點是晶體物質凝固時的溫度,不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下,任何晶體的凝固點,與其熔點相同。凝固時體積膨脹的晶體,凝固點隨壓強的增大而降低;凝固時體積縮小的晶體,凝固點隨壓強的增大而升高。
1、撒鹽除雪是利用了鹽的可溶性、吸潮性和鹽水的低冰點等特點,當鹽撒在雪上的時候,由於鹽的可溶性和吸潮性,使得鹽會吸收雪表面的水分,從而使鹽開始溶化,成為溶液侵蝕雪層。當鹽與雪一同溶化成鹽水後,由於鹽水的凝固溫度比水低,因此鹽水很難結冰形成冰層,這就是撒鹽除雪的原理。
2、鹽的主要成分是氯化鈉,人們將鹽撒在結冰路面上,因為氯化鈉十分溶於水,那麼雪的表面就會有氯化鈉溶液,再加上水的冰點,當溶解了氧化鈉後,那麼鹽水的冰點就會下跌到零下一二十度,再加上鹽水的凝固點比水的凝固點要低的多,所以說,利用鹽水這一特性,雪被鹽溶解後很難形成冰塊。同時,鹽作為一種十分細小的晶體,能夠減少道路上車輛的摩擦係數以及車胎打滑,並且,鹽是一種價格實惠且汙染較小的物質,所以可以經常用於對結冰路面進行除雪。
正常水的冰點是0攝氏度,但是加入鹽之後,水的凝固點降低,變得小於0度了,這就是撒鹽化雪的道理。
而且如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。