化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質（用字母B表示）的物質的量濃度（molarity）是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，用符號 CB（B是小字）表示，常用單位為mol/L。以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質（用字母B表示）的物質的量濃度（molarity）是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，用符號 CB（B是小字）表示，常用單位為mol/L。以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
1、對於化學基礎不好的高中生來說，首先要明確，無論是什麼化學反應，都要從元素週期表的角度來考慮。化學的反應原理、物態的化合價都是基本符合元素週期表的分佈規律的。所以高中生可以專門準備一個學化學的筆記本，把一些非規律性的記錄下來，包括所有的反應的特殊顏色、沉澱、變價等值的注意的元素或是反應。
2、其次，很多化學基礎不好的高中生，對於特殊元素、方程式等知識點都記的不是很清楚。但其實這些很重要，像是反應能產生特殊氣體、沉澱或是顏色的元素都是高中化學的考點和解題的關鍵點。
3、高中化學知識和考點相對其他學科而言，真的不是很多，所以努力一下，短期之內提高成績是可行的。但是切記儘量不要等到臨考前再突擊，這樣即使你再聰明也沒用，短期內提高成績的前提是你有基礎，有準備。所以高中生想要學好化學就要打好基礎，記住，從現在開始並持之以恆，成功會屬於你的。
4、高中生學好化學的最後一點，也是最重要的一點，就是上課要認真聽講。只有集中注意力，積極主動的學習，才能對化學產生興趣，最終學好化學。當老師傳授新的知識的時候，高中生們應該想想老師是怎麼分析問題的，要能跟上老師的思路。當老師對本節課內容進行小結的時候，要注意本節課的學習重點。
一、影響化學平衡的因素：
1、濃度對化學平衡的影響，在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動，反之亦然。
2、壓強對化學平衡的影響，在有氣體參加、有氣體生成且反應前後氣體分子數變化的反應中，其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，反之亦然，注意，恆容時，充入不反應的氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
3、溫度對化學平衡的影響，其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
二、化學平衡特徵：
1、研究的物件必須是可逆反應。
2、化學平衡是動態平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在繼續進行。
3、正反應速率等於逆反應速率。
4、反應混合物中，各組分的百分含量是定量。
5、改變影響平衡的外界條件，平衡會移動，然後達到新的平衡。