高中化學題指示劑的選擇

　　擇指示劑應考慮以下幾個方面：

　　1、指示劑的變色範圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。

　　2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。

　　3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。

　　4、為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。

　　1、氟是單質與水反應最劇烈的非金屬元素；

　　2、氮是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素；

　　3、硫是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素；

　　4、磷是在空氣中能自燃的元素；

　　5、氟是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素；

　　6、氧是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素；

　　7、鎂是既能在二氧化碳中燃燒,又能在氮氣中燃燒的金屬單質；

　　8、鋰、鈉、呂的單質在常溫下與水反應放出氣體的短週期元素。

　　甲基橙，酸鹼指示劑。甲基橙的變色範圍是p值小於等於3、1時變紅，3、1至4、4時呈橙色，大於等於4、4時變黃。

　　酚酞，是一種常用酸鹼指示劑，廣泛應用於酸鹼滴定過程中。通常情況下酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇鹼溶液變紅色。

　　紫色石蕊試液，把液體用潔淨的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊試液。如果試液顯紅色，則說明液體顯酸性；如果試液顯藍色，則說明液體顯鹼性；如果顯紫色(也就是溶液不變色)，則是中性。