高中化學知識點大全

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

　　18、常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO。

　　19、矽是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。矽有晶體和無定型兩種。晶體矽是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體矽的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。

　　20、矽酸鹽工業簡介：以含矽物質為原料，經加工製得矽酸鹽產品的工業成矽酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含複雜的物理變化和化學變化。

　　1、元素週期表、元素週期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。

　　2、化學元素週期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

　　3、元素週期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。

　　4、氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

　　5、離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。

　　6、熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

　　1、分散系

　　（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

　　（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　2、膠體：

　　（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

　　（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

　　（3）Fe(OH)3膠體的製備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　3、電解質和非電解質相關性質

　　（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　（2）酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

　　（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。

　　4、離子反應：

　　（1）離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。

　　（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

　　5、氧化還原反應

　　（1）氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。

　　（2）氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。

　　（3）判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。