高中化學知識點歸納
高中化學知識點歸納
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl。
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F。
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl。
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl。
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O。
6、其單質是最輕的金屬元素是Li。
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br。
8、熔點最小的金屬是Hg。
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N。
10、導電性最強的金屬是Ag。
11、相對原子質量最小的原子是H。
12、人體中含量最多的元素是O。
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe。
14、組成化合物種類最多的元素是C。
15、天然存在最硬的物質是金剛石。
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K。
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al。
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O。
19、空氣中含量最多的物質是氮氣。
20、最簡單的有機物是甲烷。
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
22、相對分子質量最小的氧化物是水。
23、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
24、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
25、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
26、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
27、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
28、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
29、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
30一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
31、高中常用化學方程式之單質、氧化物、酸、鹼、鹽。
高中化學知識點有哪些
1、元素週期表、元素週期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。
2、化學元素週期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
3、元素週期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。
4、氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
5、離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
6、熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
高中化學知識點有什麼
1、分散系
（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。
（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
2、膠體：
（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。
（3）Fe(OH)3膠體的製備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
3、電解質和非電解質相關性質
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
（2）酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。
（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。
4、離子反應：
（1）離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。
（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
5、氧化還原反應
（1）氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。
（2）氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。
（3）判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。
高中化學知識點大全
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕 ...
九下化學知識點歸納
具體如下：
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒；
2、元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱；
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分；
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數；
5、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數；
...
人教版初三上冊化學知識點歸納
第一單元
化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。蠟燭及其燃燒的探究。對人體吸入的空氣和撥出的氣體的探究實驗。化學實驗基本操作。第二單元
空氣成分的發現。空氣的主要成分和組成。混合物和純淨物。氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分 ...
高中化學知識點總結
1、氯氣(Cl2)：(1)物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶於水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純淨物)。(2)化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及鹼反應。
2、二氧化矽(SiO2)：天然存在的 ...
高中化學選修四化學平衡知識點
一、影響化學平衡的因素：
1、濃度對化學平衡的影響，在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動，反之亦然。
2、壓強對化學平衡的影響，在有氣體參加、有氣體生成且反應前後氣體分子數變化的反應中，其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，反之亦然，注意，恆容時， ...
高中化學推斷題常涉及的知識點
1、氟是單質與水反應最劇烈的非金屬元素；
2、氮是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素；
3、硫是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素；
4、磷是在空氣中能自燃的元素；
5、氟是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素；
6、氧是有兩種同素異形體對人類生存最為重 ...
高中數學所有知識點歸納
知識點歸納：
1、集合與函式的概念，集合之間的關係。
2、空間幾何體，點，線，面之間的關係。
3、統計學與機率的計算。
4、三角函式的應用與相關基本關係。
5、數列，不等關係與不等關係式。
6、數系的擴充與複數的計算。
7、圓錐曲線與方程之間的關係。
8、隨機變數及其分佈。 ...