若要判斷某一物質的酸鹼性，可以把陰離子和陽離子分開，將陽離子代入其對應的鹼中，陰離子代入其對應的酸中；例如：Na2CO3 ，Na代入NaOH，CO3(2-)代入H2CO3，這就造出了一酸一鹼，再比對酸的酸性和鹼的鹼性，看哪個強一些，上面的例子中，因為氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸，所以很好判斷，鹼性佔據優勢，所以碳酸鈉溶於水形成的鹽溶液是顯鹼性的。
酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的物質叫酸。電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的物質叫鹼，酸鹼反應的本質是氫離子與氫氧根離子結合生成水的反應 。
判斷幾元酸不能直接看化學式中氫離子的個數，事實上有些氫離子是不電離的。所以可以透過電離的氫離子個數來判斷，即有幾個氫離子電離就是幾元酸。此外，還可以透過其結構式中羥基(-OH)的個數來判斷，有幾個羥基就是幾元酸。
幾元酸的判斷是根據含氧酸的羥基個數，其實對於非含氧酸來說，我們看中的是分子裡內的質子數量的，這是在大多數的情況下。其實完全電離的時候能電離出一個H+這個其實就叫一元酸，二元酸的含義就是完全電離的時候能電離出2個H+就叫做二元酸，同上，以此類推。
判斷溶液的酸鹼性的方法如下：
1、加入無色酚酞溶液：加入溶液後不變色的為酸性，變紅色的為鹼性。
2、加入紫色石蕊試劑：加入石蕊試劑變紅色為酸性，變藍色的為鹼性。
3、用pH試紙：比照標準比色卡，PH值小於7為酸性，大於7為鹼性 。
4、強酸強鹼鹽的水溶液顯中性，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性，弱 ...
強酸強鹼鹽的水溶液顯中性，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性，弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
強酸強鹼鹽:是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽，如NaCl，它在水溶液中，陰、陽離子都不發生水解，因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
強酸弱鹼鹽:是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽，如CuCl2。
弱酸強鹼鹽 ...
由氣體到氣體，由多到少所以為熵減。一般來說，由氣相到液相或固相為熵減，反之為熵增；由多到少為熵減，反之為熵增。熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。化學及熱力學中所指的熵，是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數。熵亦被用於計算一個系統中的失序現象。熵是一個描述系統狀態的函式，但是經常用熵的 ...
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義：
1、能提供H離子的是酸，相反就是鹼；
2、是溶液中陽離子只有H離子的是酸；
3、是能提供電子的是酸，相反的是鹼；
4、鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照 ...
1、酸性氧化物即與水發生反應後生成酸，與鹼發生反應後生成鹽的氧化物，一般指非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物，例如三氧化硫、五氧化二磷、七氧化二錳、三氧化鉻等。
2、鹼性氧化物即與酸發生反應後生成鹽和水，這種氧化物被稱為鹼性氧化物，鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，例如 ...
方法如下：
1、農藥的酸鹼性是根據酸鹼度ph值區分的，使用時要注意標籤說明，從常用的農藥看，屬鹼性的農藥主要是波爾多液和石硫合劑，尤以石硫合劑的鹼性為強，在有中成農藥中，對鹼性敏感的屬絕大多數，如有機磷酸酯類、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酯類等；
2、農藥很容易受鹼分解，如馬拉硫磷、敵敵畏、樂果、氧化樂 ...
弱酸酸式鹽溶液中，酸式酸根離子既存在電離又存在水解，二者使溶液的酸鹼性也相反，理論上是透過比較二者強弱，來確定溶液的酸鹼性，但在實際操作過程中，其實是先記得結論，然後反推電離和水解誰強誰弱的顯酸性的有：亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉，草酸酸式鹽，其餘的弱酸酸式鹽溶液顯鹼性，如碳酸氫鈉，硫氫化鈉，硫酸氫鈉，只有電離 ...