元素性質：
原子結構特徵：
最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不同，從氟到碘原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
相似性：
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。
單質的物理遞變性：從F2到I2，顏色由淺變深；狀態由氣態、液態到固態；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；溶解性逐漸減小。
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增，沒有正價的除外，最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
以上規律不適用於稀有氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
元素性質呈週期性變化的決定因素元素是原子最外層電子排布呈週期性變化。元素週期律指元素的性質隨著元素的原子序數，即原子核外電子數或核電荷數的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
鈹的化學性質跟鋁的相似。而除了鈹之外的鈹族其他元素的化學性質應該跟鹼金屬也就是第一主族的性質相似。遞變規律符合元素週期律。
同主族元素從上到下原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸增大，元素金屬性逐漸增大，非金屬性逐漸減小，氣態氫化物穩定性逐漸減小。
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鹵族元素分別為：氟，氯，溴，碘，砈，鈿。
氟的顏色為淡黃色；氯的顏色為黃綠色；溴的顏色為紅棕色；碘的顏色為紫黑色；砈的顏色為銀白色；鈿的顏色為銀白色。 ...
鹵族元素是氟、氯、溴、碘、砈。簡稱鹵素。
在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層 ...
核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）。單質（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。非金屬單質與H2化合由難到易，氣態氫化物穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱 ...
相似性：均能與H₂發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
差異性：與氫氣化合的能力，由強到弱。氫化合物的穩定性逐漸減弱 。
穩定性：鹵素單質的活潑性逐漸減弱 。
氟只有還原性， 其餘既有氧化性又有還原性。 ...
1、質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。
2、質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
3、原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關係密切。
4、稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氦是2個）的穩定結構化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。
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1、確定性：每一個物件都能確定是不是某一集合的元素，沒有確定性就不能成為集合，例如個子高的同學、很小的數都不能構成集合，這個性質主要用於判斷一個集合是否能形成集合；
2、互異性：集合中任意兩個元素都是不同的物件，互異性使集合中的元素是沒有重複，兩個相同的物件在同一個集合中時，只能算作這個集合的一個元素 ...