鹽化雪的原理

　　在北方冬季經常會出現大雪的天氣，而人們也會使用鹽來清理道路上的雪。那麼鹽化雪的原理是什麼呢？下面一起來了解一下吧。

　　鹽化雪的原理

　　鹽化雪其實是利用氯鹽溶液的冰點比水低，在日常生活中，使用較多的氯鹽溶液是氯化鈉溶液，35%左右濃度的氯化鈉溶液的冰點是零下19攝氏度，20%左右濃度的氯化鈉溶液的冰點是零下10攝氏度。因此當把氯化鈉灑在雪上，所形成的溶液冰點就會下降，從而雪就融化了。

　　雪的介紹

　　雪其實是混合雲中降落到地面的雪花形態的固體水。學的形狀非常多，但大多數呈六角形。而雪形成的條件主要有兩點，分別是大氣中需含有較冷的冰晶核、充分的水汽以及溫度在冰點以下。

　　降雪的作用

　　雪有利於農作物的生長，因為雪的導熱性比較差，因此可以防止農作物被凍傷，並且到了春天的時候雪融化之後可以胃農作物提供一定的水分。雪還可以一定程度上解決冬季降水較少的城市的缺水問題。除此之外，雪還可以吸收大量的音波，從而減少噪音等等。

　　撒鹽化雪的原理：

　　為了增加凝結核，打到空中的乾冰，乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。鍋爐裡面放置一些瓷片，提供凝結核，沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成爆炸。

　　沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽容易化雪。

　　1、正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaCl，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。

　　2、除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是透過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。

　　3、雪晶主要是在雲中凝華增大的，首先在冷雲中透過冰核的作用產生冰晶，透過凝華（冰晶過程）長大成雪晶，以後還能撞凍過冷水滴而長大。雪晶撞凍過冷水滴很多時，外形會改變。雪晶具有各種各樣的形狀，這同它們生長環境的溫度和溼度有關。