鹽酸酸化的氯化鋇是檢驗食否含有硫酸根離子。硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為SO₄²⁻。SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。
鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
加入鹽酸酸化的作用是為了防止亞硫酸根離子、碳酸根離子、銀離子等的干擾，常用來檢驗硫酸根離子的存在。加入鹽酸酸化的氯化鋇若有白色沉澱生成，說明溶液中含有硫酸根離子。
因為碳酸鋇也是沉澱，亞硫酸鋇微溶，這都會給用鋇離子檢驗硫酸根，即生成沉澱帶來干擾。故一般先加入鹽酸酸化，若沒有氣體放出，則說明不含這些離子。即使含有，加入了足量的鹽酸酸化，它們都轉化成了氣體逸出，也不會造成干擾。
鹽酸酸化和加鹽酸的區別主要目的的不同，鹽酸酸化是為了檢驗某溶液中是否含有某種離子，而加鹽酸是為了排除某種離子對溶液的干擾那個，前者沒有去除干擾離子，而後者已去除。鹽酸是化學工業重要原料之一，廣泛用於化工原料、染料、醫藥、食品、印染、皮革、製糖、冶金等行業，還用於離子交換樹脂的再生以及電鍍、金屬表面的清洗劑。
氯化鋇是無色透明的晶體，味苦鹹，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸溼，需密封儲存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。
用途：測定硫酸鹽和硒酸鹽等，色譜分析，點滴分析測定鉑，軟水劑。織物染色。 ...
因為這是用銀離子來檢驗氯離子，銀的化合物除了硝酸銀之外，其他多位難溶物，因此加入硝酸銀溶液後出現白色沉澱也不能確定就是氯化銀沉澱，但是氯化銀不溶於酸,，所以加硝酸看到有沉澱就可以證明溶液中是否存在氯離子。銀的其他難溶化合物則可溶與稀硝酸，所以要加稀硝酸酸化來排除其他銀離子的干擾。
氯化銀難溶於水，難溶 ...
粗鹽提純先加氯化鋇的原因為：
加入的試劑是過量的，過量的氯化鋇可以用後來加的碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉用鹽酸除去，過量的鹽酸在加熱時揮發。
如果先加碳酸鈉，過量的碳酸鈉可以用後來加的氯化鋇除去，但過量的氯化鋇無法除去。 ...
1、理解方法：二氧化硫溶於水得亞硫，假如亞硫酸能與氯化鋇反應，則生成亞硫酸鋇與鹽酸，而鹽酸與亞硫酸鋇是實實在在地能反應，它們反應時生成氯化鋇、水和二氧化硫，於是又回到了起點。所以不能發生反應。
2、亞硫酸是一種中強酸，鹽酸是一種強酸，較弱的酸一般不能製取強酸。
3、與此類似，二氧化碳與氯化鋇溶液或 ...
氯化鋇相對分子質量是208.23。化學式BaCl₂是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸溼，需密封儲存。作分析試劑，脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子，儀表，冶金等工業。
白色結晶或粒狀粉末，味苦鹹，微有吸溼性，在100℃時即失去結晶水，但放置在溼空氣中又重新吸收二分子結晶水。易溶 ...
氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液不反應。
氯化鋇和氫氧化鈉溶於水後，電離形成的陽離子有鋇離子、鈉離子，電離形成的陰離子有氯離子、氫氧根離子，這些離子陰陽離子搭配形成的氯化鋇、氫氧化鋇、氯化鈉、氫氧化鈉都是完全可溶的。
氯化鋇（BariumChloride），化學式BaCl₂是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽 ...
氯化鋇有毒，對人體有害。氯化鋇是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸溼，需密封儲存。氯化鋇用於分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。
1、物理性質：白色結晶或粒狀粉末。味苦鹹。微有吸溼性。在１００℃時即失去結晶水，但放置在溼空氣中又重新吸收二分子結晶水。易 ...