強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。高錳酸，化學式是HMnO4，是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或矽酸鹽中鐵的含量等。
第一，強酸主要有：
1、 高錳酸；
2、 鹽酸；
3、 硫酸；
4、 硝酸；
5、 高氯酸；
6、 硒酸；
7、 氫溴酸；
8、 氫碘酸；
9、 氯酸；
第二，弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱，中學化學常見弱酸有：
1、 偏矽酸；
2、 氫氰酸；
3、 碳酸；
4、 醋酸；
5、 氫硫酸；
6、 次氯酸；
7、 雷酸。
硫化氫俗稱“臭蛋氣”，為硫的氫化物，在水中無法完全電離，一種無色、具有腐敗臭蛋樣氣味的劇毒氣體，由含硫物質分解而來，屬於常見的酸性有害氣體的一種。硫化氫能與多種離子起化學作用，生成不溶於水的硫化物，能使銅、銀表面變黑。廣泛存在於金屬冶煉、天然氣 、鹽酸和硫酸等的製造工業中。在製造硫酸鹽紙漿、人造絲、人造棉、橡膠、二硫化碳等各種硫化物時，常有硫化氫氣體排出。
1、配製0.1mol/L溶液，測定PH，大於完全電離的為弱酸；2、取其鈉的正鹽，溶解於水測PH，大於7的為弱酸；3、配製PH為1的溶液，稀釋10倍，測PH，若小於2為弱酸。
強酸弱酸怎麼判斷可以從PH、氫離子濃度、複分解反應等判斷強酸弱酸。
1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完 ...
1、強酸：高氯酸、高溴酸、高碘酸、氟磺酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、氯酸、硝酸；
2、中強酸：鉻酸、碘酸、草酸、亞硫酸、磷酸、亞硝酸、氫氟酸；
3、弱酸：醋酸、碳酸、磷酸、氫硫酸、次氯酸、銨根、氫氰酸、硼酸。 ...
高錳酸屬於強酸，高錳酸具體介紹如下：
高錳酸溶於水呈紫色，具有強酸性、強氧化性、漂白性，加熱則分解為二氧化錳、氧氣、水。濃度為百分之九十八的高錳酸是墨綠色油狀液體，加水稀釋後為紫色高錳酸，其是強氧化劑，與有機物接觸即很快地分解。高錳酸的製備方法如下：在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，濾出硫酸鋇後將濾液蒸濃得 ...
可以將所需要判斷的酸，配製成0.01摩爾每升的酸溶液，然後測量其PH值，如果PH小於等於2，那麼一定是強酸，如果PH大於2且小於7，那麼一定是弱酸。也可透過電離的方法來進行判斷，強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子，弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。 ...
鉻酸僅僅存在於溶液中。由三氧化鉻溶於水中而得。其溶液用於鍍鉻。是假想的三氧化鉻的水合物。只會呈溶液或鹽類而存在。有時也指三氧化鉻。鉻酸洗液是實驗室常用的清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除實驗儀器內壁和外壁的汙垢及難溶物質。通常該洗液由重鉻酸鉀加入濃硫酸中得到，但是六價鉻對環境有害，強酸性環境有時也會使儀器 ...
都是強酸。在水中，鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸都是強酸，很難區別它們的強弱，這是由於它們都是強電解質，水中完全電離所引起的。氫溴酸，溴和氫的化合物，是一種強酸。微發煙。有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴遊離而逐漸變成黃棕色。氫碘酸，是碘化 ...
硫氰酸是無色、易揮發液體、有強烈氣味的強酸性液體；稀溶液穩定，如加熱或與氫硫酸及無機酸作用，則分解成為各種氰化物。
區分強酸和弱酸：一般是根據強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。 ...