SO2是二氧化硫的簡寫,為酸性氣體,無色透明,有刺激性臭味。常溫下易溶於水、乙醇和乙醚。氣態二氧化硫溶於水可以生成亞硫酸。固態二氧化硫在空氣中燃燒可以生成三氧化硫。液態二氧化硫比較穩定,不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解、不燃燒,與空氣也不組成爆炸性混合物。
SO2是二氧化硫的簡寫,為酸性氣體,無色透明,有刺激性臭味。常溫下易溶於水、乙醇和乙醚。氣態二氧化硫溶於水可以生成亞硫酸。固態二氧化硫在空氣中燃燒可以生成三氧化硫。液態二氧化硫比較穩定,不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解、不燃燒,與空氣也不組成爆炸性混合物。
一般認為不易溶於水和難溶於水沒有區別。絕對不溶的物質沒有,所以難溶就認為是不溶。易溶:大於等於10g;可溶:大於等於1g小於10g;微溶:大於等於0.01g小於1g;難溶(不溶):小於0.01g。
溶解度計算m(溶質)/m(溶劑)=s(溶解度)/100g(溶劑)。單位是克。
溶解度有定義就是指100克溶劑中,最多能溶解的溶質的克數,溶解度的單位是克。
溶解度用s表示:m(溶質)/m(溶劑)=s(溶解度)/100g(溶劑)。
溶解度與溫度有關,會因溫度而變化,一般是溫度越高,溶解度越大。也有相反的,如氫氧化鈣,在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。
溶解度簡介物質溶解與否,溶解能力的大小,一方面決定於物質(指的是溶劑和溶質)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下,有些物質易於溶解,而有些物質則難於溶解,即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。
通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如,糖易溶於水,而油脂不溶於水,就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
常溫常壓下,氫氣是一種極易燃燒,無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。
氫氣是世界上已知的密度最小的氣體,氫氣的密度只有空氣的1/14,即氫氣在1標準大氣壓和0℃,氫氣的密度為0.089g/L。所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體(由於氫氣具有可燃性,安全性不高,飛艇現多用氦氣填充)。氫氣是相對分子質量最小的物質,主要用作還原劑。
氫氣(H2)最早於16世紀初被人工製備,當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年,亨利·卡文迪許發現氫元素,氫氣燃燒生成水(2H₂+O₂點燃=2H₂O),拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為“hydrogenium”(“生成水的物質”之意,"hydro"是“水”,"gen"是“生成”,"ium"是元素通用字尾)。
19世紀50年代英國醫生合信(B.Hobson)編寫博物新編(1855年)時,把"hydrogen"翻譯為“輕氣”,意為最輕氣體。