sio2是原子晶體嗎

　　sio2是原子晶體，二氧化矽是以無限延伸的結構存在的，它是靠共價鍵結合的沒有分子間作用力。主要是Si的電子層比C多一層，於是軌道能量太高不穩定，於是就不能形成穩定的Si=O鍵，就不會如CO₂以O=Si=O的分子形式出現，而以Si-O-Si的sp³雜化的σ鍵相互連線形成原子晶體。

　　看是分子晶體還是原子晶體就看有無分子間作用力，有的話就是分子晶體，且原子晶體一般在空間上無限延伸，熔沸點較高，這是它的一個性質。

　　二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又透過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。二氧化矽的最簡式是SiO2，但SiO2不代表一個簡單分子(僅表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比)。純淨的天然二氧化矽晶體，是一種堅硬、脆性、難溶的無色透明的固體，常用於製造光學儀器等。

　　原子晶體：相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。由於原子之間相互結合的共價鍵非常強，要打斷這些鍵而使晶體熔化必須消耗大量能量，所以原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。

　　氮化矽是一種重要的結構陶瓷材料。它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，並且耐磨損，為原子晶體；高溫時抗氧化。而且它還能抵抗冷熱衝擊，在空氣中加熱到1000攝氏度以上，急劇冷卻再急劇加熱，也不會碎裂。

　　是。碳化矽的結構，類似於金剛石，或者矽，這兩者都屬於原子晶體。而碳化矽，相當於金剛石中碳周圍的四個碳原子被矽原子取代。原理一樣的，表現為熔沸點都較高，硬度大。一般分子晶體，熔沸點都比較低的。

　　相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。

　　在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是透過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，SiO2等均為原子晶體。

　　在這類晶體中，不存在獨立的小分子，而只能把整個晶體看成一個大分子。由於原子之間相互結合的共價鍵非常強，要打斷這些鍵而使晶體熔化必須消耗大量能量，所以原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體，熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。

　　原子間不再以緊密的堆積為特徵，它們之間是透過具有方向性和飽和性的共價鍵相聯接，特別是透過成鍵能力很強的雜化軌道重疊成鍵，使它的鍵能接近400KJ·mol-1。原子晶體中配位數比離子晶體少。