原子晶體，是指相鄰原子之間透過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。原子晶體不導電，不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，在工業上多被用作耐磨，耐熔或耐火材料。如金剛石，金剛砂都是極重要的磨料，SiO是應用極廣的耐火材料。
氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，其形成原因主要是富電子原子上的電子佔用了有空軌道的原子的空軌道而形成的作用力，這種作用力可能發生在分子間，也可能發生在分子內。
分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力有三個來源：極性分子的永久偶極矩之間的相互作用；一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引；分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩，這種相互耦合產生淨的吸引作用。
氫鍵是分子間作用力。
分子之間普遍存在的一種把分子聚集在一起的相互作用力。範德華力的作用能通常比化學鍵的鍵能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影響物質的物理性質(熔、沸點和溶解度等)。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。在“摺疊體化學”中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。
分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。
電磁力是電荷、電流在電磁場中所受力的總稱。也有稱載流導體在磁場中受的力為電磁力，而稱靜止電荷在靜電場中受的力為靜電力。
所以分子間作用力的本質是電磁力，換句話說，分子間作用力是電磁力的一種。 ...
判斷分子間作用力當相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，如F2、Cl2、Br2、I2的相對分子間作用力一次增大，熔沸點依次升高。當然，存在氫鍵時例外，氫鍵也是分子間的作用力存在氫和氧、氮、氟之間可形成。
分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：
1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
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分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用。
什麼是範德瓦爾斯力
範德瓦爾斯力也被 ...
氖和水之間存在範德華力。
1、範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
2、範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存 ...
1、氫鍵屬於分子間作用力。
2、分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
3、氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
4、分 ...
很顯然，分子間作用力肯定不是強力強力的作用距離太小了，僅僅作用於原子核內部，將質子和中子膠結起來的力就是強力分子間作用力的主要成分應該是電磁力。當然電磁力在一定程度上可以與弱力相互統一。不過在正常條件下電磁力和弱力還是分開的。弱力雖然作用距離很大，但是太弱了，和電磁力比基本上可以忽略不計的。所以分子間作用 ...