同一物質的分子間力的決定因素是：分子間距離。 不同物質的分子間力的決定因素是：除了分子間距離外，還有分子的極性及分子量等。
判斷分子間作用力當相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，如F2、Cl2、Br2、I2的相對分子間作用力一次增大，熔沸點依次升高。當然，存在氫鍵時例外，氫鍵也是分子間的作用力存在氫和氧、氮、氟之間可形成。
分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：
1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
2、一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用。
什麼是範德瓦爾斯力
範德瓦爾斯力也被稱為範德華力，是分子間普遍存在的作用力，它很弱，比化學鍵的鍵能小1~2個數量級。
對於結構相似的物質，相對分子質量越大，範德華力越大；分子的極性越大，範德華力越大。
範德華力主要影響物質的物理性質，範德華力越大，物質的熔沸點越高。
注意：範德華力不屬於化學鍵，它是分子和分子之間的一種作用力。
氖和水之間存在範德華力。
1、範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
2、範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存 ...
1、氫鍵屬於分子間作用力。
2、分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
3、氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
4、分 ...
很顯然，分子間作用力肯定不是強力強力的作用距離太小了，僅僅作用於原子核內部，將質子和中子膠結起來的力就是強力分子間作用力的主要成分應該是電磁力。當然電磁力在一定程度上可以與弱力相互統一。不過在正常條件下電磁力和弱力還是分開的。弱力雖然作用距離很大，但是太弱了，和電磁力比基本上可以忽略不計的。所以分子間作用 ...
化學鍵包括：離子鍵、共價鍵、金屬鍵，它們分別存在於離子化合物、共價化合物、金屬單質中。NaCl大多數鹽，除氯化鋁都是離子化合物，HCl以及大多數非金屬化合物和氯化鋁都是共價化合物，化學鍵存在於原子之間，分子間作用力存在於分子之間，如二氧化碳分子之間、氯氣子之間。
分子與分子之間有兩種力：分子間作用力和 ...
分子間作用力分為：誘導力、色散力和取向力。
1、誘導力：誘導偶極和固有偶極就相互吸引，這種由於誘導偶極而產生的作用力。
2、色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。
色散力普遍存在於一切分子之間。
3、取向力：由固有偶極之間 ...
1、分子間作用力
（1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。
瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。
色散力普遍存在於一切分子之間。
（2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。
誘導偶極：由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的 ...
存在分子間作用力。分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括範德華力。起初為了修正範德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離七次方成反比。根據來源不同又可分為色散力。瞬時偶極之間的電性引力。取向力。固有偶極之間的電性引力。誘導力。誘 ...