氯化氫氣體還存在分子間作用力

　　存在分子間作用力。分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括範德華力。起初為了修正範德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離七次方成反比。根據來源不同又可分為色散力。瞬時偶極之間的電性引力。取向力。固有偶極之間的電性引力。誘導力。誘導偶極與固有偶極之間的電性引力氫鍵。此外包括雙氫鍵和金鍵等。

　　判斷分子間作用力當相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，如F2、Cl2、Br2、I2的相對分子間作用力一次增大，熔沸點依次升高。當然，存在氫鍵時例外，氫鍵也是分子間的作用力存在氫和氧、氮、氟之間可形成。

　　分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：

　　1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。

　　2、一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。

　　3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

　　分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用。

　　什麼是範德瓦爾斯力

　　範德瓦爾斯力也被稱為範德華力，是分子間普遍存在的作用力，它很弱，比化學鍵的鍵能小1~2個數量級。

　　對於結構相似的物質，相對分子質量越大，範德華力越大；分子的極性越大，範德華力越大。

　　範德華力主要影響物質的物理性質，範德華力越大，物質的熔沸點越高。

　　注意：範德華力不屬於化學鍵，它是分子和分子之間的一種作用力。