什麼是多元弱酸鹽強酸強鹼鹽

　　強酸強鹼鹽：不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

　　弱酸:部分電離的酸。

　　多元酸:一個酸分子能電離出兩個以上或含兩個氫離子的酸。

　　多元弱酸同時滿足弱酸和酸多元的定義，多元弱酸可部分電離，且電離的氫離子是兩個或兩個以上。

　　強酸強鹼鹽是強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽，其對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥基氟硼酸而釋放出HF，所以其水溶液pH約為2～4，顯現較強的酸性。比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀，硝酸鈉，氯化銀，氯化鋇，硝酸鋇，硝酸銀，硫酸鋇，硫酸銀等等

　　強鹼：溶於水可以完全電離的鹼。

　　強酸：溶於水後可以完全電離的酸。

　　電離是指物質溶於水後，在水分子的作用下解離成遊離的陰陽離子的過程，像氯化鈉溶於水可電離形成遊離的鈉離子和氯離子。

　　鹽類水解的原理是陰離子或陽離子可結合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱酸或弱鹼，而強酸和強鹼在水中是完全電離的，因此強酸強鹼鹽不發生水解。

　　鹽類的水解：

　　定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程。

　　條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。

　　實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。

　　規律： 難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。