初三化學硬水軟化的原理是什麼

　　硬水軟化就是將硬水中的鈣、鎂等可溶性鹽除去的過程。硬水軟化的方法很多，常用的有煮沸法、化學軟化法、離子交換軟化法等。

　　離子交換法是目前最常用的標準方式：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。

　　硬水，是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。在硬水中，鈣鹽和鎂鹽以碳酸氫鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽的形式存在。

　　將硬水軟化的化學方法：

　　1、石灰軟化法 將生石灰加水調成石灰乳加入水中則可消除水的暫時硬度，同時石灰乳能使鎂、鐵等離子從水中沉澱出來，促使膠體粒子凝聚，但此法不能使水徹底軟化，它只適用於碳酸鹽硬度較高而不要求高度軟化的情況，也可作為其他方法的預處理階段；

　　2、石灰純鹼軟化法 即用石灰乳和純鹼的混合液作為水的軟化劑。純鹼能消除水的永久硬度；

　　3、綜合軟化法 以石灰乳和純鹼作為基本軟化劑，以少量磷酸三鈉為輔助軟化劑。磷酸三鈉能與造成暫時硬度及永久硬度的鹽類生成難溶鹽使之沉澱。

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2。

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2。

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO。

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O。

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑。

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑。

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

　　9、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

　　10、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。