化學中萃取的原理是什麼

　　1、萃取的原理是利用系統中組分在溶劑中存在著不同的溶解度來分離混合物的一種單元操作，同時也是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法；

　　2、萃取應用在料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的物質和應用在低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大的物質以及在多種離子分離的物質上。

　　具體區別如下：

　　1、蒸餾是利用物質的沸點不同，透過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

　　2、萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑裡。

　　3、分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

　　反萃取原理其實就是萃取的逆反過程，用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程。

　　反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程。反萃取過程具有簡單、便於操作和週期短的特點，是溶劑萃取分離工藝流程中的一個重要環節。反萃取可將有機相中各個被萃組分逐個反萃到水相，使被分離組分得到分離；也可一次將有機相中被萃組分反萃到水相。經過反萃取及所得反萃液經過進一步處理後，便得到被分離物的成品。反萃後經洗滌不含或少含萃合物的有機相稱再生有機相，繼續迴圈使用。