壓強增大平衡向吸熱方向移動。物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是，壓強的單位是帕斯卡（簡稱帕），符號是Pa。
物理學上的壓力，是指發生在兩個物體的接觸表面的作用力，或者是氣體對於固體和液體表面的垂直作用力，或者是液體對於固體表面的垂直作用力。（物體間由於相互擠壓而垂直作用在物體表面上的力，叫作壓力。）例如足球對地面的力，物體對斜面的力，手對牆壁的力等。
化學平衡移動原理含義：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是一個定性預測化學平衡點的原理。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
1、化學平衡的實質是一種動態平衡,在一定的條件下,反應的平衡常數為一定值。
2、催化劑的作用是降低反應所需的活化能,增加活化分子數目,使單位時間內反應的分子數增多,但對正反應逆反應來說是等效 的,故不改變速度 。
3、影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
平衡常數判斷的化學平衡，是針對於投料的瞬間而言的。但是，我們通常關注的不是投料瞬間，而是再次達到平衡時的狀態。因此，建議在判斷化學平衡的移動方向時，不要用平衡常數來看。
化學平衡常數是由溫度決定的，反應溫度不變常數不變。因此只要溫度不變 就可以讓化學平衡移動而常數不變 。
平衡移動的原因有很多：反 ...
溫度不變時是這樣的，原因是氣體體積增大時碰撞單位面積的分子數減少了。氣體的壓強、體積和溫度的關係:質量一定的氣體在三個參量都變化時所遵守的規律為:PV/T=C(恆量)。P為氣體壓強V為氣體體積T為氣體溫度，所以壓強增大體積減小。
物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓 ...
升高溫度會使壓強增大，溫度越高，空氣壓強就會越大，地面的壓力就會越強。
物體所受的壓力與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=F/S，壓強的單位是帕斯卡（簡稱帕），符號是Pa。增大壓強的方法有：在受力面積不變的情況下增加壓力或在壓力不變 ...
當反應混合物中存在與其它物質不相溶的固體或液體時，由於其濃度是“恆定”的，不隨其量的變化而變化，因而改變這些固體或液體的量時，化學平衡不發生移動；在其它條件不變時，在恆溫恆容密閉容器中通入不參加反應的無關氣體，由於原平衡的各組分的濃度沒有發生變化，故原平衡不發生移動；恆溫恆壓時，通入不參加反應的無關氣體， ...
平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度或分壓而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑 ...
轉化率和平衡移動的關係：加入催化劑，平衡不移動，轉化率不變，各物質百分含量不變，但是正逆反應速率同時改變，加入反應物，平衡正向移動，則該反應物百分含量升高，但是其轉化率下降，其他反應物的百分含量下降，但是轉化率升高，生成物的百分含量。
轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。 ...
壓強增高，體積變小，從而使分子之間具離拉近，又因為分子是不停運動的，這樣就會增加分子之間的摩擦力，使能量變大，溫度升高，加速溶化，這樣分子間做的功也就是相對於它們彼此的能量,就會變小，從而熔點會降低。
通常所說的物質的熔點，是指標準大氣壓時的資料。如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種 ...