促進水解和抑制水解的方法有很多，在這裡分別介紹三種：
促進水解的方法有：
1、可以新增與原溶液酸鹼性相同的鹽類。
2、提升溶液的溫度。
3、減小溶液的濃度。
抑制水解的方法有：
1、可以新增與原溶液酸鹼性不相同的鹽類。
2、降低溶液的溫度。
3、提升溶液的濃度。
抑制水解：
當溶液中存在某種離子與水解出來的離子相同時，從而產生同離子效應，那麼這種離子就會抑制水解。
促進水解：
當溶液中存在某種離子能與水解出來的離子反應時，從而降低水解出來的離子的濃度，那麼這種離子就能促進水解。
影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱（或陽離子對應的鹼越弱）水解程度就越大。此外，還受以下因素的影響：
1、溫度：升高溫度能促進鹽的水解。
2、濃度：稀釋溶液時可以促進鹽的水解。
3、外加試劑的影響：加入氫離子可抑制陽離子的水解，促進陰離子的水解。加入氫氧根離子能抑制陰離子的水解，促進陽離子的水解。
1、能夠促進唾液澱粉酶水解是蛋白酶，唾液澱粉酶是蛋白質，蛋白酶水解蛋白質。
2、蛋白酶是水解蛋白質肽鏈的一類酶的總稱。按其降解多肽的方式分成內肽酶和端肽酶兩類。前者可把大分子量的多肽鏈從中間切斷，形成分子量較小的朊和腖；後者又可分為羧肽酶和氨肽酶，它們分別從多肽的遊離羧基末端或遊離氨基末端逐一將肽鏈水 ...
水解的促進：當弱酸的酸酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子反應生成水，使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解。
雙水解：是指弱酸陰離子和弱鹼陽離子相互促進水解，如鋁離子和碳酸氫根離子，直至完全的反應。但是實際上鋁離子與碳酸氫根並 ...
水解反應是鹽溶液中鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。
水解反應的實質是鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根生成難電離的物質，促使水的電離平衡發生移動。 ...
鹽類水解的實質是鹽電離出的陰離子結合了水電離出的氫離子。
或是鹽類水解的鹽電離出的陽離子結合了水電離出的氫氧根離子從而使水的電離平衡正向移動，溶液偏離中性。
鹽類水解都是促進水的電離的。
目前教書上寫的只有酸溶液和鹼溶液的電離才是抑制水的電離。 ...
促進水解。第一步稀釋時，由於開始時濃度大，電離度小，稀釋後電離度增大，促進水解。且電離度比例增大倍數超過稀釋倍數，所以pH減小。到後來，稀釋倍數變大之後，體積變大，氫離子物質的量變化不大，所以pH變大。
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的 ...
因為高壓水蒸氣應該具有和超臨界水一樣的極強的氧化能力。
超臨界水，是指當氣壓和溫度達到一定值時，因高溫而膨脹的水的密度和因高壓而被壓縮的水蒸氣的密度正好相同時的水。此時，水的液體和氣體便沒有區別，完全交融在一起，成為一種新的呈現高壓高溫狀態的液體。安德里亞指出，超臨界水具有兩個顯著的特性。一是具有極強 ...
促進。
水是一種弱電解質，存在電離平衡：H₂O⇌H++OH-，如果有一種可以水解的鹽加入水中，就會結合水電離出來的H+或OH-形成弱酸或弱鹼，從而導致水中的H+或OH-濃度降低，破壞了水的電離平衡，使平衡正向移動，就有更多的水分子參與電離反應，所以說鹽的水解能促進水的電離。 ...