如何比較物質沸點高低

　　1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：

　　原子晶體的沸點高於離子晶體的沸點高於分子晶體的沸點。

　　2、同一晶體型別的物質：

　　原子晶體：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，沸點超高。

　　離子晶體：比較離子鍵強弱，陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，沸點越高。

　　分子晶體：

　　組成和結構相似的分子晶體，看分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高。

　　組成和結構不相似的分子晶體，看分子間作用力，一般比較相同條件下的狀態。

　　金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的多少，金屬陽離子半徑越小則自由電子越多，沸點越高。

　　1、不同晶體型別的物質：

　　原子晶體大於離子晶體，離子晶體大於分子晶體，金屬晶體熔沸點範圍廣，跨度大，有的比原子晶體高，如鎢熔點3410攝氏度，大於矽，有的比分子晶體低，如汞常溫下是液態；

　　2、同一晶體型別的物質：

　　原子晶體：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高；

　　離子晶體：比較離子鍵強弱，陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高；

　　分子晶體：組成結構相似的分子晶體，看分子間作用力，相對分子質量越大

　　大致規律是：原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體。

　　比較辦法：

　　1、原子晶體比較鍵能和鍵長，一般鍵長越短，鍵能就越大，熔沸點就越高 。

　　2、離子晶體組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高。

　　3、分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。但要注意氫鍵。

　　4、金屬晶體一般只要知道融沸點固體大於液體大於氣體。

　　5、金屬和離子晶體還可比較鍵焓，鍵焓等於一個常數與離子或原子團所帶電荷數的乘積再比上核間距的平方，鍵焓越大，熔沸點越高。