一般的高低是相對於水的沸點，凝固點來說的，比水高就是高，比水低就是低化合物熔沸點高低首先要看警惕型別，其次要看分子間作用力。對於有機化合物熔沸點高低主要看晶體型別，對於分子晶體來說分子量大的熔沸點高，有氫鍵的比沒有氫鍵的熔沸點高；氫鍵越多，熔沸點越高。
烷烴沸點高低判斷：碳原子數越多，熔沸點越高對於沸點，支鏈烷烴的沸點低於直鏈，支鏈越多，分子趨於球形，色散力減小，沸點越低對於熔點，分子對稱性越好，排列整齊，則分子間引力大，熔點高。
烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物，分為環烷烴和鏈烷烴兩類。鏈烷烴的通式為CnH2n+2，是最簡單的一類有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。
一般地，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高。原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。沸點指純淨物在1個標準大氣壓下沸騰時的溫度。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
水存在氫鍵，所以沸點最高；硫化氫與硒化氫在常溫下都是氣體，但是由於硒化氫的摩爾質量大，分子的色散力大，所以沸點比硫化氫高，因此順序應該是水高於硒化氫高於硫化氫。 ...
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體的沸點高於離子晶體的沸點高於分子晶體的沸點。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，沸點超高。
離子晶體：比較離子鍵強弱，陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，沸點越高。
分子晶體 ...
大致規律是：原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體。
比較辦法：
1、原子晶體比較鍵能和鍵長，一般鍵長越短，鍵能就越大，熔沸點就越高 。
2、離子晶體組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高。
3、分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。但要注意氫鍵。 ...
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：第一：同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。第二：鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。第三：芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位大於間位大於對位。第四：對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴小於烷烴小於炔烴。第五：同碳原子的脂肪 ...
1、離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高；
2、分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。氫氟酸、氨氣等物質分子間存在氫鍵；
3、原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高；
4、常溫常壓下狀態，熔點：固態物質大於液態物質；沸點：液態物質大於氣態物質。 ...
根據分子結合鍵的長短來確定鍵能大小；
由此判斷溶沸點：鹵素單質氟、氯、溴、碘固態時為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間的作用力 範得華力增強；
原子晶體的熔點相對最高，要比離子晶體熔點高，離子晶體的熔點也要比分子晶體高，而矽屬於原子晶體，氯化碘屬於離子
晶體，單質溴屬於分子晶體；
則 ...
1、分子質量差不多，結構相近的情況下，醚、醇、羧酸三者，羧酸的沸點最高，醚的沸點最低。這是由於以氫鍵為代表的特殊分子間作用力的存在所造成的，羧酸和醇均含有羥基，可以形成氫鍵，但羧酸的氫鍵比醇分子間的氫鍵更穩定，所以羧酸的沸點最高。
2、其他情況下，醚、醇、羧酸的沸點高低排列不再適合這個規則。 ...