一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關；而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。氣態氫化物的熱穩定性，元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。如果兩物質組成元素相同，如果是單質看起原子的排列結構，比如石墨和鑽石。如果是化合物看起形成的化合物後的原子或離子是否達到了穩定結構，比如過氧化氫和水，水中的氧原子得到兩個電子對偏移最外層電子結構達到八電子的穩定結構，過氧化氫中的每個氧原子只有一對共用電子對偏移，沒有達到穩定結構，水比過氧化氫穩定。不同元素組成的化合物，主要是看他們的化學鍵鍵能大小，鍵能越大的，破壞他們所需的能量越大，越穩定。
1、利用常見物質分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
2、利用週期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
3、利用等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
4、利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。 一般規律，對於不同中心原子相同配位原子且結構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。對於相同中心原子不同配位原子且結構類似的分子，配位原子電負性越強，鍵角越小。
比較物質的吸熱能力方法如下：
1、分別拖動石棉網至鐵架上面的圓臺上，分別拖動燒杯置於石棉網上，擺放好實驗器材；
2、用天平分別秤去相同質量的兩種物質，放於燒杯中，分別拖動溫度計於燒杯內，記下此時各溫度計的讀數，發現都是相同的；
3、點燃酒精燈，並開始計時；
4、隨著時間的增長，兩種物質的吸熱能力即可比較。
1、不同晶體型別的物質：
原子晶體大於離子晶體，離子晶體大於分子晶體，金屬晶體熔沸點範圍廣，跨度大，有的比原子晶體高，如鎢熔點3410攝氏度，大於矽，有的比分子晶體低，如汞常溫下是液態；
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高；
...
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體的沸點高於離子晶體的沸點高於分子晶體的沸點。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，沸點超高。
離子晶體：比較離子鍵強弱，陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，沸點越高。
分子晶體 ...
氧化性判斷方法：
1、根據物質活動性順序比較：對於金屬還原劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強；
2、根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就 ...
碳正離子肯定是缺電子，你看看附近的基團是什麼樣的。如果是吸電子的，就會更不穩定，如果是推電子的，就會穩定。至於基團吸或者推電子的強弱。舉例，三級碳正離子穩定性大於二級碳大於一級碳。 有機物中的碳負離子一般而言是不穩定的，但，要判斷碳負離子的穩定性並不難，只要你會判斷酸性強弱，碳負離子可以看做是碳氫鍵電離質 ...
比較步驟：
1、同類型的配合物可直接比較穩定常數，不同型別的配合物需要算出在相同濃度下的離子的濃度，以此來比較配合物的穩定性；
2、不同型別的配合物其穩定常數的表示式不同，直接比較它們的穩定常數大小沒有意義。 ...
1、在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；
2、根據元素週期表，同週期元素的單質或原子從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質或原子從上到下還原性漸強，氧化性漸弱；
3、根據金屬活動順序氧化性漸強；
4、根據原電池電極，負極金屬比正極金屬活潑，也就 ...
硫化氫和氯化氫的穩定性相比較而言氯化氫的穩定性更高。原因是因為在同一週期中，越往右非金屬性越強，所以氯的非金屬性比硫要強，所以硫化氫沒有氯化氫穩定。
硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。
氯化氫主要用於制染料、香料、藥物、各種氯 ...