離子穩定性的比較

　　碳正離子肯定是缺電子，你看看附近的基團是什麼樣的。如果是吸電子的，就會更不穩定，如果是推電子的，就會穩定。至於基團吸或者推電子的強弱。舉例，三級碳正離子穩定性大於二級碳大於一級碳。 有機物中的碳負離子一般而言是不穩定的，但，要判斷碳負離子的穩定性並不難，只要你會判斷酸性強弱，碳負離子可以看做是碳氫鍵電離質子後的產物，如果這個碳氫鍵酸性強，則碳負離子就會穩定。

　　同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。同類離子與原子半徑比較相同。具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。

　　（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；

　　（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子；

　　（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；

　　（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子；硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；

　　（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子；負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。

　　比較步驟：

　　1、同類型的配合物可直接比較穩定常數，不同型別的配合物需要算出在相同濃度下的離子的濃度，以此來比較配合物的穩定性；

　　2、不同型別的配合物其穩定常數的表示式不同，直接比較它們的穩定常數大小沒有意義。