怎麼比較物質的溶沸點大小

　　1、不同晶體型別的物質：

　　原子晶體大於離子晶體，離子晶體大於分子晶體，金屬晶體熔沸點範圍廣，跨度大，有的比原子晶體高，如鎢熔點3410攝氏度，大於矽，有的比分子晶體低，如汞常溫下是液態；

　　2、同一晶體型別的物質：

　　原子晶體：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高；

　　離子晶體：比較離子鍵強弱，陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高；

　　分子晶體：組成結構相似的分子晶體，看分子間作用力，相對分子質量越大

　　1、利用常見物質分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。

　　2、利用週期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。

　　3、利用等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。

　　4、利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。 一般規律，對於不同中心原子相同配位原子且結構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。對於相同中心原子不同配位原子且結構類似的分子，配位原子電負性越強，鍵角越小。

　　1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：

　　原子晶體的沸點高於離子晶體的沸點高於分子晶體的沸點。

　　2、同一晶體型別的物質：

　　原子晶體：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，沸點超高。

　　離子晶體：比較離子鍵強弱，陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，沸點越高。

　　分子晶體：

　　組成和結構相似的分子晶體，看分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高。

　　組成和結構不相似的分子晶體，看分子間作用力，一般比較相同條件下的狀態。

　　金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的多少，金屬陽離子半徑越小則自由電子越多，沸點越高。