如何理解勒夏特列原理

　　勒夏特列原理：又叫化學平衡移動原理，如果改變平衡的一個條件平衡就會向著能夠減弱改變這個方向移動， 如果升高溫度，要想降低溫度，只能向吸熱反應方向進行才能使溫度降下了，如果增加反應物的濃度，要想把反應物的濃度降下來，只能向正反應方向進行才能把反應物的濃度降下來，如果增大壓強，要想把壓強降下來，只能向氣體體積小的方向進行才能把壓強降下來， 反應物轉化率等於反應物變化的量除以總的量 乘以百分之百；

　　注：反應前是四個體積，反應後是兩個體積， 因為平衡向正向進行，反應物的變化量增多，而N2的總量沒有變化，所以反應物轉化率增大。

　　勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性預測化學平衡點的原理，主要內容為：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學家勒夏特列於1888年發現。是一個定性預測化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。

　　增大壓強，一般指縮小容器的容積。

　　平衡向氣體的物質的量減小的方向移動，即向化學方程式中氣體的化學計量數之和減小的方向移動，如N2加3H2等於可逆號等於2NH3，就向右移動。

　　向右移動後，氣體總的物質的量減小，根據氣體狀態方程，pV等於nRT，可以看出，物質的量減小會導致壓強減小。

　　例如：生活中車胎漏氣，就是氣體的物質的量減小，導致壓強減小。外界條件的改變是加壓，平衡移動的結果是使壓強有所減小，符合了勒夏特列原理，平衡向減弱這種改變的方向移動。