平衡常數有什麼意義

　　平衡常數的意義：

　　平衡常數是反應的特徵常數，它不隨物質的初始濃度而改變。因為對於特定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，該常數與反應物或生成物的初始濃度無關。平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。因為平衡狀態是反應進行的最大限度，而平衡常數的表示式很好的表示出了在反應達到平衡時的生成物和反應物的濃度關係，一個反應的平衡常數越大，說明反應物的平衡轉化率越高。平衡常數明確了在一定溫度下，體系達到平衡的條件。一個化學反應是否達到平衡狀態，它的標誌就是正反應速度等於逆反應速度，此時，各物質的濃度將不隨時間而改變，而且，產物的濃度次方的乘積與反應物的濃度次方的乘積為一常數。

　　二者沒有根本上的關係，區別如下：

　　溶解度：沉澱在某溫度下水中的離子濃度的冪次方乘積，是所有固體物質的在100克水中的溶解程度，是一種計量依據，屬於所有固體物質的一種本質特徵。平衡常數：是某一可逆反應在某溫度下達到平衡時各物質濃度的冪次方乘積。是針對那些難溶物質而言的，這些物質通常溶解度非常微小，為了比較難溶物的難易程度而用某一常數來區分。通常,易溶物質如氯化鈉有溶解度，但沒有所謂的沉澱溶解平衡常數。

　　電離平衡常數沒有單位，是一個常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力，弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值；電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數，在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大，由該溫度下的解離度的算術平方根，弱電解質濃度越低電離程度越大。