1、是說在達到化學平衡的時候，生成物與反應物對應的量相等。即在用壓強表示的，生成物的壓強和反應物的壓強相等，在用物質的量濃度表示的時候，生成物的物質的量濃度和反應物的物質的量濃度相等。
2、平衡常數是反應的特徵常數，它不隨物質的初始濃度而改變。因為對於特定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，該常數與反應物或生成物的初始濃度無關。
3、平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。因為平衡狀態是反應進行的最大限度，而平衡常數的表示式很好的表示出了在反應達到平衡時的生成物和反應物的濃度關係，一個反應的平衡常數越大，說明反應物的平衡轉化率越高。
4、平衡常數明確了在一定溫度下，體系達到平衡的條件。一個化學反應是否達到平衡狀態，它的標誌就是正反應速度等於逆反應速度，此時，各物質的濃度將不隨時間而改變，而且，產物的濃度次方的乘積與反應物的濃度次方的乘積為一常數。
平衡常數的意義：
平衡常數是反應的特徵常數，它不隨物質的初始濃度而改變。因為對於特定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，該常數與反應物或生成物的初始濃度無關。平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。因為平衡狀態是反應進行的最大限度，而平衡常數的表示式很好的表示出了在反應達到平衡時的生成物和反應物的濃度關係，一個反應的平衡常數越大，說明反應物的平衡轉化率越高。平衡常數明確了在一定溫度下，體系達到平衡的條件。一個化學反應是否達到平衡狀態，它的標誌就是正反應速度等於逆反應速度，此時，各物質的濃度將不隨時間而改變，而且，產物的濃度次方的乘積與反應物的濃度次方的乘積為一常數。
1、平衡常數是反應的特徵常數，它不隨物質的初始濃度而改變。因為對於特定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，該常數與反應物或生成物的初始濃度無關。
2、平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。因為平衡狀態是反應進行的最大限度，而平衡常數的表示式很好的表示出了在反應達到平衡時的生成物和反應物的濃度關係，一個反應的平衡常數越大，說明反應物的平衡轉化率越高。
3 .平衡常數明確了在一定溫度下，體系達到平衡的條件。一個化學反應是否達到平衡狀態，它的標誌就是正反應速度等於逆反應速度，此時，各物質的濃度將不隨時間而改變，而且，產物的濃度次方的乘積與反應物的濃度次方的乘積為一常數。
1、Ksp沉澱平衡常數簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。
2、當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度 ...
“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無關於反應物起始濃度的大小，最後都會達到平衡。其測定方法如下：
1、化學方法：透過化學分析 ...
化學平衡常數,是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。理論上，只要有凝聚相參與的 ...
對於一個反應來講，化學平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變。但是改變其他條件，平衡可能移動，各物質的濃度可以變化，程度也可以變化，但是化學平衡常數不變。化學平衡常數不變不一定說明平衡不移動。它更重要的體現在不同反應的程度上。 ...
經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。
如果是放熱反應，焓變小於零，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數就減小；
如果是吸熱反應，焓變大於零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數增大。 ...
平衡常數在特定條件下如溫度、壓力、溶劑性質、 離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方乘積比或反應產物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反 ...
平衡常數K等於平衡時Z的濃度除平衡時X、Y濃度的積等於40
在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱 ...