怎麼判斷分子晶體的熔沸點

　　分子晶體熔沸點判斷方法：

　　分子晶體熔化破壞分子間作用力範德華力，其中色散力與分子量有關，分子量越大，色散力越大，分子晶體中分子間作用力越大，物質熔沸點越高，反之越低，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大。

　　分子晶體的介紹：分子間透過分子間作用力，分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力，構成的晶體。

　　分子晶體的性質：

　　1、分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子；

　　2、分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態；

　　3、在固態和熔融狀態時都不導電。

　　四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：

　　不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。

　　離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高。離子晶體由離子鍵決定，與晶體的堆積方式，離子的電荷量，離子的半徑有關。可以用靜電力公式記憶，與電荷量成正比，與半徑成反比。