氧和硫的非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強；
3、由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強；
4、由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強；
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱。
氧和硫的非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強；
3、由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強；
4、由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強；
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱。
1、氧氣通常條件下是呈無色、無臭和無味的氣體，熔點負218、4攝氏度，沸點負182、962攝氏度。在負182、962攝氏度時液化成淡藍色液體，密度1、429克每升，1、419克每立方厘米（液體），1、426克每立方厘米（固體），在負218、4攝氏度時凝固成雪狀淡藍色固體。
2、硫有單質硫和化合態硫兩種形態。菱形硫的密度2、07克每立方厘米3，熔點112、8攝氏度，沸點444、674攝氏度；單斜硫的密度1、96克每立方厘米，熔點119、0攝氏度，沸點444、6攝氏度；純粹的單質硫，密度1、96克每立方厘米，熔點120.0攝氏度，沸點444、6攝氏度。
金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強，反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。