元素週期表中，同主族元素氧化性從上到下遞減，所以氧化性S強於Se，而氧化性指得電子能力大小，得電子能力強，則失電子能力弱，元素還原性在離子表現出來就是還原性硫離子小於硒離子。同主族元素還原性從上到下遞增，如第一主族，鹼金屬還原性遞增，最高價氧化物的酸性(氧化性)遞增。所以規律，同主族元素氧化性從上到下遞減，還原性遞增，氧化物氧化性遞增。
1、在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；
2、根據元素週期表，同週期元素的單質或原子從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質或原子從上到下還原性漸強，氧化性漸弱；
3、根據金屬活動順序氧化性漸強；
4、根據原電池電極，負極金屬比正極金屬活潑，也就是正極的氧化性大於負極。根據電解池中放電順序，先得電子者氧化性強；
5、同種元素價態越高，氧化性越強；
6、反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低
金屬離子氧化性順序（從大到小排列）：
銀離子大於3價鐵離子大於汞離子大於銅離子大於鉛離子大於錫離子大於2價鐵離子大於鋅離子大於鋁離子大於鎂離子大於納離子大於鈣離子大於鉀離子；
氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
非金屬性是氧化性。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性)，但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬元素非金屬性強弱F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At> ...
1、金屬單質與非金屬單質熔沸點的比較需要具體元素具體分析。
2、非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有第一主族的氫氣。其中稀有氣體熔沸點均為同週期的最低者，如氦。
3、金屬的低熔點區有兩處，第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg，第三主族中Al、Ge、Th，第四主族的Sn、Pb，第五主族的S ...
不是，金屬的活潑性是指金屬失去電子的能力，即金屬的還原能力；金屬失去電子能力越強，金屬的活潑性也越高；根據金屬失去電子的內涵可把金屬的活潑性分成三種：金屬原子的活潑性、金屬單質的熱力學活潑性和金屬單質的動力學活潑性。 ...
金屬陽離子氧化性強弱順序，銀離子大於三價鐵離子，大於銅離子，大於二價鐵離子。
金屬的氧化性順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金。
氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，如氟、氯、氧等。而處於低價態的物質一般具有還原性。 ...
氧化性判斷方法：
1、根據物質活動性順序比較：對於金屬還原劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強；
2、根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就 ...
1、金屬單質只有還原性，金屬陽離子則可以有氧化性，也可以有還原性！例如：Fe3+，就既有氧化性，也有還原性！
2、從淵源看，氧化性、還原性是指物質得失電子的情況，得電子體現氧化性，失電子體現還原性，而具體得失電子是由組成物質的某種元素來體現；而金屬性與非金屬性指元素的原子得失電子能力，得電子能力體現非 ...
氧和硫的非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強；
3、由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強；
4、由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強；
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