氫原子的原子軌道問題

　　氫原子只有一個電子，其無論在何軌道上都只受原子核的作用，由薛定諤方程得到的解，其能量僅由主量子數決定，所以，3s、3p由於主量子數相同而氫原子3s和3p能量一樣。

　　除氫原子外，原子均有1個以上的電子，對每一個電子，其除受原子核的作用，還受其他電子的影響，造成“能級分裂”，使其主量子數相同而角量子數不同的軌道能量不同。

　　核周圍就像足夠大的體育廣場畫跑道，即核周圍可根據電子需要“畫跑道“，而跑道外圍還有很寬沒有畫跑道的跑道，也就是說最外層電子軌道的外面，還有更多沒有電子的電子軌道。這些沒有電子軌道的軌道，就使一個分子內不同原子之間產生了間隙，或者說就是分子與分子之間產生間隙的原因。

　　計算原子軌道數公式：n=1+a。原子軌道數是描述原子中單個電子空間運動狀態的波函式。在外部磁場存在的情況下，許多原子譜線還是發生了更細的分裂，這個現象被叫做塞曼效應（因電場而產生的裂分被稱為斯塔克效應），這種分裂在無磁場和電場時不存在，說明，電子在同一能級雖然能量相同，但運動方向不同，因而會受到方向不同的洛倫茲力的作用。

　　波函式是量子力學中描寫微觀系統狀態的函式。在經典力學中，用質點的位置和動量（或速度）來描寫宏觀質點的狀態，這是質點狀態的經典描述方式，它突出了質點的粒子性。由於微觀粒子具有波粒二象性，粒子的位置和動量不能同時有確定值（見測不準關係），因而質點狀態的經典描述方式不適用於對微觀粒子狀態的描述，物質波於宏觀尺度下表現為對機率波函式的期望值，不確定性失效可忽略不計。