1、物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，即在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程；
2、沸點是液體沸騰時候的溫度，即液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點不同。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
1、物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，即在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程；
2、沸點是液體沸騰時候的溫度，即液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點不同。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
四種晶體型別的比較不同型別晶體的比較規律：
不同型別晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
原子晶體的熔沸點與結構有關。單質和化合物熔沸點沒有必然的聯絡。而結構裡面主要就是看鍵引數，引數裡面主要看鍵能和鍵長，因為熔沸點都是讓它的狀態改變了，所以必然與作用力有關。
原子(atom)指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。