注意事項：
1、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液麵以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
2、導管只需略微伸入試管塞；
3、氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好；
4、裝藥品時，先裝固體後裝液體；
5、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時新增液體。
初中實驗室製取氧氣的方法：
反應物為：過氧化氫。
反應條件：二氧化錳等催化劑，作用是加快過氧化氫的分解速率。
生成物：氧氣和水。
方程式為：2分子過氧化氫在二氧化錳等催化劑的作用下分解為2分子的氫氣和1分子的氧氣。
實驗藥品：3%過氧化氫溶液、小木條、二氧化錳固體。
實驗步驟：
1、在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現象為：無明顯現象。
2、在試管中加入少量二氧化錳，觀察現象為：出現大量氣泡，木條復燃。
3、當停止生成氣泡時，繼續加入過氧化氫溶液，觀察現象為：出現大量氣泡，木條復燃。可得出過氧化氫在催化劑作用下會生成氧氣的結論。
1、不必在意溢位的問題，除非出氣導管那邊壓力很大，一般是採用排氣排水法收集，不會有很大壓力。二氧化錳只是催化劑，原理上只要碰到就好，但是在實際操作中會有不便。
2、實驗室雙氧水濃度較高，便於各種試驗時調配，底部加水，可以降低濃度，又可以讓雙氧水逐漸的於二氧化錳接觸。可以讓雙氧水緩慢的穩定的反應，誰都不希望收集氧氣會想爆炸一樣快，細水長流的更方便，而且也可以不必濺到錐形瓶壁上。
3、深入液麵下，不會濺，也可以儘快的讓雙氧水於二氧化錳接觸到，的確也解決了有氣體溢位的問題，學化學還
1、過氧化氫分解制氧氣的化學方程式：2H₂O₂（MnO₂催化劑）=2H₂O+O₂↑。過氧化氫的化學式為H₂O₂，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。
2、過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的，在常溫下能少量分離出氧氣，在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應，分解出大量的氧氣， ...
1、過氧化氫製取氧氣化學方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。
2、過氧化氫是化學合成的物質，有比較強烈的氧化作用。在外科主要是使用在厭氧傷口感染，傷口的處理消毒，但是過氧化氫在臨床使用的過程中也存在很大的風險，因為它的強氧化性，可能會對組織造成潛在的損害。 ...
H202即過氧化氫，氧化氫在二氧化錳的條件下分解生成氧氣和水。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。只有化合物才能發生分解反應。
例如：
1、水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣；
2、碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣：
3、碳酸常溫下分解為二氧化碳和水。 ...
1、高錳酸鉀製氧氣的化學方程式是：2KMnO=△=KMnO+MnO+O↑
2、注意點：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱，鐵夾夾在離管口約1/3處；導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；試管口應 ...
高錳酸鉀製氧氣的注意點：
1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
2、藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱
3、鐵夾夾在離管口約1/3處；
4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
5、試管口應放一團棉花：防止高 ...
物質與氧發生的反應叫氧化反應；得電子的作用叫還原.狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用，氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低.氧化、還原都指反應物，氧化也稱氧化作用或氧化反應，有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原，物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢 ...
1、發生裝置：試管、帶導管的單孔橡膠塞，裝置優點簡單方便；
2、發生裝置：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔橡膠塞，優點是節約藥品；
3、發生裝置：錐形瓶，分液漏斗，帶導管的雙孔橡膠塞，優點是可以產生平穩的氧氣流。
過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種 ...