過氧化氫製取氧氣的發生裝置

　　1、不必在意溢位的問題，除非出氣導管那邊壓力很大，一般是採用排氣排水法收集，不會有很大壓力。二氧化錳只是催化劑，原理上只要碰到就好，但是在實際操作中會有不便。

　　2、實驗室雙氧水濃度較高，便於各種試驗時調配，底部加水，可以降低濃度，又可以讓雙氧水逐漸的於二氧化錳接觸。可以讓雙氧水緩慢的穩定的反應，誰都不希望收集氧氣會想爆炸一樣快，細水長流的更方便，而且也可以不必濺到錐形瓶壁上。

　　3、深入液麵下，不會濺，也可以儘快的讓雙氧水於二氧化錳接觸到，的確也解決了有氣體溢位的問題，學化學還

　　1、發生裝置：試管、帶導管的單孔橡膠塞，裝置優點簡單方便；

　　2、發生裝置：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔橡膠塞，優點是節約藥品；

　　3、發生裝置：錐形瓶，分液漏斗，帶導管的雙孔橡膠塞，優點是可以產生平穩的氧氣流。

　　過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒，在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑二氧化錳等或用短波射線照射。

　　1、過氧化氫分解制氧氣的化學方程式：2H₂O₂（MnO₂催化劑）=2H₂O+O₂↑。過氧化氫的化學式為H₂O₂，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。

　　2、過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的，在常溫下能少量分離出氧氣，在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應，分解出大量的氧氣，中學化學實驗室常用這種方式製取氧氣。

　　3、過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。