1、過氧化氫製取氧氣化學方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。
2、過氧化氫是化學合成的物質，有比較強烈的氧化作用。在外科主要是使用在厭氧傷口感染，傷口的處理消毒，但是過氧化氫在臨床使用的過程中也存在很大的風險，因為它的強氧化性，可能會對組織造成潛在的損害。
1、高錳酸鉀製氧氣的化學方程式: 2KMnO4 =加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤。與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。
1、過氧化氫分解制氧氣的化學方程式：2H₂O₂（MnO₂催化劑）=2H₂O+O₂↑。過氧化氫的化學式為H₂O₂，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。
2、過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的，在常溫下能少量分離出氧氣，在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應，分解出大量的氧氣，中學化學實驗室常用這種方式製取氧氣。
3、過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。
1、氯酸鉀製取氧氣化學式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑；此反應屬於一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的分解反應，在此反應中，氧元素變成氧單質，化合價發生變化。
2、高錳酸鉀加熱製取氧氣：該化學反應方程式是2KMnO4（加熱）=K2MnO4+MnO2+O2。
3、氯酸鉀和二氧化錳 ...
1、不必在意溢位的問題，除非出氣導管那邊壓力很大，一般是採用排氣排水法收集，不會有很大壓力。二氧化錳只是催化劑，原理上只要碰到就好，但是在實際操作中會有不便。
2、實驗室雙氧水濃度較高，便於各種試驗時調配，底部加水，可以降低濃度，又可以讓雙氧水逐漸的於二氧化錳接觸。可以讓雙氧水緩慢的穩定的反應，誰都不 ...
高錳酸鉀製氧氣的化學方程式：2KMnO₄=△du=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在高錳酸鉀製取氧氣的zhi實驗中需要加熱一段dao時間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時“加熱”這一反應條件必不可少。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭。
高錳酸鉀具有 ...
注意事項：
1、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液麵以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
2、導管只需略微伸入試管塞；
3、氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好；
4、裝藥品時，先裝固體後裝液體；
5、該裝置的優點： ...
初中實驗室製取氧氣的方法：
反應物為：過氧化氫。
反應條件：二氧化錳等催化劑，作用是加快過氧化氫的分解速率。
生成物：氧氣和水。
方程式為：2分子過氧化氫在二氧化錳等催化劑的作用下分解為2分子的氫氣和1分子的氧氣。
實驗藥品：3%過氧化氫溶液、小木條、二氧化錳固體。
實驗步驟：
...
物質與氧發生的反應叫氧化反應；得電子的作用叫還原.狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用，氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低.氧化、還原都指反應物，氧化也稱氧化作用或氧化反應，有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原，物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢 ...
1、發生裝置：試管、帶導管的單孔橡膠塞，裝置優點簡單方便；
2、發生裝置：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔橡膠塞，優點是節約藥品；
3、發生裝置：錐形瓶，分液漏斗，帶導管的雙孔橡膠塞，優點是可以產生平穩的氧氣流。
過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種 ...