過氧化氫溶液製取氧氣

　　製取過程：

　　準備好導管、集氣瓶、錐形瓶、廣口瓶、試管；從左到右依次將裝置進行連線；檢查裝置的氣密性，防止漏氣；在錐形瓶中裝入二氧化錳；在廣口瓶中倒入過氧化氫溶液；使用集氣瓶收集氧氣。注意事項：

　　導管只需略微伸入試管塞；氣密性檢查時，要使用止水夾關閉導管口，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好；裝藥品時，先裝固體再裝液體。

　　1、不必在意溢位的問題，除非出氣導管那邊壓力很大，一般是採用排氣排水法收集，不會有很大壓力。二氧化錳只是催化劑，原理上只要碰到就好，但是在實際操作中會有不便。

　　2、實驗室雙氧水濃度較高，便於各種試驗時調配，底部加水，可以降低濃度，又可以讓雙氧水逐漸的於二氧化錳接觸。可以讓雙氧水緩慢的穩定的反應，誰都不希望收集氧氣會想爆炸一樣快，細水長流的更方便，而且也可以不必濺到錐形瓶壁上。

　　3、深入液麵下，不會濺，也可以儘快的讓雙氧水於二氧化錳接觸到，的確也解決了有氣體溢位的問題，學化學還

　　1、過氧化氫分解制氧氣的化學方程式：2H₂O₂（MnO₂催化劑）=2H₂O+O₂↑。過氧化氫的化學式為H₂O₂，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。

　　2、過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的，在常溫下能少量分離出氧氣，在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應，分解出大量的氧氣，中學化學實驗室常用這種方式製取氧氣。

　　3、過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。