1、簡單離子即單核離子(只有一個核的離子），由單一元素組成的離子大多是簡單離子。如K+、S2-、O2-等等（與原子團是相對的。）比如常見的由單個原子得失電子而形成的離子。而象常見的原子團，如酸根，氫氧根等等則不屬於簡單離子。分為簡單陽離子、簡單陰離子。
2、特別注意，碳原子不能形成簡單離子；它最外層電子為4個，即難得也難失去電子，故形成共價鍵。
1、簡單離子即單核離子(只有一個核的離子），由單一元素組成的離子大多是簡單離子。如K+、S2-、O2-等等（與原子團是相對的。）比如常見的由單個原子得失電子而形成的離子。而象常見的原子團，如酸根，氫氧根等等則不屬於簡單離子。分為簡單陽離子、簡單陰離子。
2、特別注意，碳原子不能形成簡單離子；它最外層電子為4個，即難得也難失去電子，故形成共價鍵。
1、氫元素：氫元素不僅短週期中原子半徑最小的它也是所有元素中半徑最小的一個。
影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小。二是最外層電子數，最外層電子數越多半徑越小；三是電子層數（電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關），電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。
2、這三個裡面影響原子半徑最大的就是電子層數，氫原子只有一個電子層，因此半徑最小。除了氫第二小的就是氟原子，他有電子層，並且是所有有兩個電子層的原子中質子數（核電荷數）最大的一個，對核外電子的吸引力就最強，電子被禁錮在原子核周圍，半徑也就小。
由單一元素組成的離子稱為簡單離子，即單核離子(只有一個核的離子），由單一元素組成的離子大多是簡單離子。如K+、S2-、O2-等等，與原子團是相對的。比如常見的由單個原子得失電子而形成的離子。而象常見的原子團，如酸根，氫氧根等等則不屬於簡單離子。分為簡單陽離子、簡單陰離子。特別注意，碳原子不能形成簡單離子；它最外層電子為4個，即難得也難失去電子，故形成共價鍵。還有一部分為複雜陽離子，複雜離子大部分為絡合離子。常見覆雜陽離子[Ag(NH3)2]+、NH4+、H3O+常見覆雜陰離子AlO2－、BrO－、CH3COO－、ClO－、CO32－、C2O42－、Cr2O72－、HCO3－、HS－、HSO3－、MnO4－、NO2－、NO3－、OH－、PO43－、SCN－、SO32－、SO42－。