酸和鹼那個導電能力強

　　對於酸和鹼溶液的導電性與其濃度有關。導電是由於有能夠自由移動的電荷，一般固體導電要有電子，液體導電要有陰陽離子。

　　酸是共價化合物，本身沒有自由電子，更沒有離子，只能在極性的水分子作用下才會發生斷鍵，得到陰陽離子而導電，因此只能在水溶液中才能導電。導電性與溶解程度及電離程度也有關係，有不溶性的酸，例如：矽酸。

　　強鹼本身是離子化合物，有離子但無法自由移動，因此需要在加熱或溶於水時令其電離、導電。弱鹼除氨水外，均難溶，一般不討論導電性。

　　1、酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接收質子的物質都是鹼。如HCl，NH4+，HSO4-，H2PO4-等都是酸，因為他們都能給出質子；CN-，NH3，HSO4-，SO42-都是鹼，因為他們都能接收質子。

　　2、酸鹼質子理論（Brønsted–Lowry acid–base theory，布朗斯特-勞裡酸鹼理論）是丹麥化學家布朗斯特（J.N.Brønsted）和英國化學家湯馬士·馬丁·勞裡(T.M.Lowry)於1923年各自獨立提出的一種酸鹼理論。酸鹼質子理論是在酸鹼離子理論基礎上發展起來的。

　　常溫下，酸的PH小於7，鹼的PH大於7。

　　PH最小值為0，最大值為14，其值越大表示鹼性越強，值越小表示酸性越強。

　　pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Peter提出。P代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。