酸鹼平衡常數的概念是什麼

　　平衡常數：在特定條件下(如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等)，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度(方程式係數冪次方)乘積比或反應產物與反應底物的濃度(方程式係數冪次方)乘積比，用符號"K"表示。

　　從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。

　　酸鹼平衡和沉澱溶解平衡的區別：

　　酸鹼平衡是以水為媒介，傳遞或集合質子的過程，而沉澱溶解平衡是一種沉澱在溶液中沉澱和溶解過程的平衡。

　　酸鹼平衡是指在正常生理狀態下，血液的酸鹼度通常維持在一個範圍內，即動脈血pH值穩定在7.35到7.45（平均7.40）之間的穩定狀態。

　　體內酸、鹼產生過多或不足，引起血液pH值改變，此狀態稱為酸鹼失衡。維持基本的生命活動主要取決於體內精細的酸鹼平衡或內環境穩定，即使是微小的失衡，也可能在很大程度上影響機體的代謝和重要器官的功能。

　　1、Ksp沉澱平衡常數簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

　　2、當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

　　3、溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。

　　4、在一定溫度下Ksp是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。

　　5、對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。

　　6、Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。