鹽能與金屬或非金屬反應。原因如下：
1、根據金屬的活潑性，活潑性強的金屬可以置換活潑性弱的金屬，鹽能夠與金屬發生置換反應。
2、因為鹽不僅可以顯酸性還可以鹼性，顯鹼性時鹽能和非金屬發生反應。
金屬與非金屬的反應：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素週期表右上部15個元素和氫元素，零族元素的單質。大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。地球上的絕大多數金屬元素是以化合態存在於自然界中的。這是因為多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以遊離態存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。
1、實質：水中幾乎不能電離出氫離子,所以金屬性很強的才能將這些氫離子還原成氫氣。
2、金屬活潑的判定是看金屬能不能將氫化物中的氫元素置換出來,即透過置換反應使氫元素成為單質氫；
3、如果金屬能把氫化物中的氫元素置換出來，那首先判定該金屬活潑；
4、再根據能與金屬發生反應的氫化物酸性的強弱來判定這些活潑金屬的排名順序。
金屬與鹽反應的條件是鹽必須能溶解於水，如氯化銀就不行。該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前，活潑金屬置換不活潑金屬。鹽不可溶的話，金屬無法與鹽反應。金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中 ...
三氯化鋁中鋁與氯之間就是共價鍵。
共價鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間透過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高機率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用 ...
影響金屬與水反應劇烈程度的因素有：溫度、金屬的活躍程度、酸性、接觸面積等等。具體如下：
1、溫度；加熱時反應快。
2、金屬的活躍程度。比如，Fe就比Ag反應劇烈。
3、酸性：強酸當然比弱酸反應劇烈了。比如HCL肯定比醋酸劇烈。
4、接觸面積：金屬與酸的接觸面積越大，反應越快，反之慢。
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1、與金屬的活動性有關，金屬活動性越強反應速率越快；
2、與金屬和酸的接觸面有關，接觸面越大反應速率越快；
3、與酸的濃度有關，酸越濃反應速率越快；
4、與酸的強弱有關，酸越強反應速率越快。 ...
活潑金屬是與氫離子的反應，氫離子可以是水電離的也可以是酸電離的，但是水是弱電解質，電離的氫離子是少數，而酸的電離遠大於水，酸電離出來的氫離子遠大於水電離出來的氫離子，故活潑金屬先於酸反應，不與水反應。 ...
常見的與水反應的金屬有：
1、鋰，符號Li，銀白色的金屬，是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應，與水的反應非常劇烈，暴露在空氣中極易氧化，故通常存放於液體石蠟中；
2、鈉，一種化學元素，它的化學符號是Na，它的原子序數是11，鈉在空氣中會迅速氧化，並與水產生劇烈反應，所以只能存在於化合 ...
1、在金屬活動順序表中，位於鋁之前的金屬都能與液態水反應，生成對應鹼和氫氣。
2、在鋁之後氫之前的金屬可以和氣態水反應 ，生成對應金屬氧化物和氫氣。
3、氫之後的金屬不能和水反應。 ...