根據化學理論， 鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。 氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，氯化鈉溶液其中含有鈉離子和氯離子。 當水要結冰時，因為有氯離子和鈉離子的存在，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水難以結冰。 也就是說，灑鹽有利於雪的融化。
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。
冰塊上撒鹽能沾繩子原理是鹽可以使冰的溶點降低，從而冰融化，而後表層的冰再次凝固就可以把繩子粘住。冰是由水分子有序排列形成的結，是無色透明的固體。冰分子之間主要靠氫鍵作用，晶格結構一般為六方體，但因應不同壓力可以有其他晶格結構。冰密度比水小。
撒鹽能化冰，因為冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化。撒鹽化冰是利用冰鹽融化過程的吸熱作用。
蟎蟲的存活能力是很強的，一旦發現床上有過多蟎蟲出現，往床上撒鹽並不能很好的除去蟎蟲，此時可將樟腦丸用榔頭敲碎把樟腦丸碎末均勻地撒在床墊上，隨後放在床上捂上一小時將房門關上效果會更佳；
之後除去樟腦丸碎末再以清水用抹布擦抹床墊抹兩次比較適合，然後將床墊置以陽光下吹曬使樟腦丸氣味儘快揮發，減少蟎蟲繁衍的常 ...
鹽類溶解會吸熱，另外鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，從而有利於排雪；當雪融劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變，為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也很好的解釋了鹽水不易結冰的道理。目前大量使用的是氯鹽類融雪劑，簡單點也可 ...
食鹽溶於水後冰點在負10攝氏度，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，鹽溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變，為達到冰水混合物，即固液蒸氣壓相等的狀態，冰便溶化了，這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理，水 ...
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaCl，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行；二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似 ...
我們一般會用在傷口上撒鹽來形容讓別人的痛處更痛，那麼你知道為什麼傷口上撒鹽會更痛嗎？下面我們一起來說一說原因。
簡要答案出現傷口時，皮膚組織因為要自動修復，會產生更多的細胞。而鹽即氯化鈉，含有鈉離子和氯離子。當傷口遇到鹽並將其溶解後，會產生高濃度的離子溶液，促使細胞迅速脫水。對神經細胞造成強烈的刺激， ...
1、創口外露，撒上鹽後會在部分產生高滲自然環境，造成創口周邊組織體細胞比較嚴重脫水、壞死，會刺激神經讓你覺得疼痛，加劇傷勢，還能致創口轉變難愈;鹽不乾淨有病菌的話還會繼續感染，臨床醫學上清理創口用0.9%的鹽水，由於血漿滲透壓與身體血液的血漿滲透壓相同，不容易造成高滲自然環境，就不容易刺激你讓你疼痛，這實 ...
1、雞蛋蛋液中含有大量的蛋白質，向蛋液中加入食鹽等高濃度中性鹽時，會破壞蛋白質的膠體性質，使蛋液中的蛋白質的溶解度降低而從蛋液中析出凝固，這種過程叫做叫做鹽析。
2、鹽析的原理：高濃度中性鹽破壞了蛋白質在水中存在的兩個因素水化層和電荷，從而使蛋白質沉澱。 ...